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北京八一中学高二化学09-10下学期期中测试题

(考试时间:90分钟  满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H1 C2 O16 Ca40

  选择题(共42分)

一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,不正确的是(   

A.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

B.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

C.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2.下列叙述不正确的是(   

A.反应2A(g)2B(g)+C(g)H0达到平衡时,要使正反应速率增大,B的浓度减少,可采取升温的措施

B.恒温恒容容器中,A(s)+2B(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。C(g)+D(g),混合气体的密度不随时间变化而变化,说明已达平衡状态

C.平衡常数K与温度有关,温度升高,平衡常数减小,则正向是吸热反应

D.改变反应物浓度或生成物浓度都会使平衡发生移动,改变平衡常数K

3.在高温下,反应2HBr(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。H2(g)Br2(g)H0达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是(   

A.增加氢气浓度                                     B.缩小体积

C.扩大体积                                             D.降低温度

4.化学反应:AgFe2高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。Ag(固)+Fe3H0,为使平衡体系析出更多的银,可采取的措施是(   

A.移去一些析出的银                              B.增加Fe3的浓度

C.增加Fe2的浓度                                                                   D.常温下加压

5.下列方程式中正确的是(   

A.碳酸钠的水解方程式:2H2OCO32高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。H2CO32OH

B.碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。Na++H++CO32

C.醋酸的电离方程式:CH3COOH+H2O高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。CH3COO+H3O+

D.氢硫酸的电离方程式:H2S高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。2H+S2

6.二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。N2O4(g)H0,在测定NO2的相对分子量时,下列条件中较为适宜的是(   

A.温度130℃、压强3.03×105Pa

B.温度130℃、压强5.05×104Pa

C.温度0℃、压强5.05×104Pa

D.温度25℃、压强1.01×105Pa

7.下列说法不正确的是(   

A.一定条件下4I+O2+4H+==2I2+2H2O(提示:常温下O2不能直接氧化I),为探究此反应出现蓝色的时间与温度关系,实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液,然后再加入稀硫酸

B.在反应FeCl3+3KSCN高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。Fe(SCN)3+3KCl加入少量NaOH固体平衡逆向移动

C.在两支盛有双氧水的试管中,一支加入FeCl3溶液,反应明显加快,而另一支中加入CuSO4溶液,现象反应加快但不明显,说明催化剂具有较强选择性

D.用MnO2做催化剂,催化双氧水的分解,是因为MnO2可降低该反应活化能,提高活化分子的百分数,使化学平衡向正反应方向移动

8.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(   

 

A

B

C

D

强电解质

CaCO3

NaC1

Fe

HNO3

弱电解质

HC1O

NH3

氨水

CH3COOH

非电解质

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

9.把3molA2.5molB混合于2 L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。xC(g)+ 2D(g)5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1 mol/L·min),下列结论正确的是(   

A.平衡时,B的转化率为80              B.平衡时,容器内压强为原来的10/11

C.平衡时,C的浓度为0.5 mol/L           DA的平均反应速率为0.30 mol/L·min

10.下列说法正确的是(   

A.在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的KOH

B.用润湿的精密pH试纸测硫酸铝溶液的pH,测定结果偏小

C.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D.中性溶液中水的电离程度不一定比酸性溶液中水的电离程度大

11.一定条件下密闭容器中发生4NH3(g)+ 5O2(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。4NO(g)+ 6H2O(g)ΔH=a kJ/mol,反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是(   

A.由图可知a0

B.将容器体积减小为原体积的一半时,水蒸气的浓度增大

C.反应体系中加入催化剂可增加反应热 

D.升高温度可以提高NH3的转化率

12.关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(   

A.溶液中阴离子总数为0.1NA

B.加水稀释时水解平衡正向移动,溶液中所有离子浓度均减小

C.升高温度,水解平衡向正反应方向移动

D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+)c(CO32)=21

13.反应PCl5(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。PCl3(g)Cl2(g)①;2HI(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。H2(g)I2(g)②;2NO2(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。N2O4(g)③;在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率(   

A.均减小                                                 B.均增大

C.①增大,②不变,③减少                   D.①减少,②不变,③增大

14.常温,分别在pH=1的酸和pH=13NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是(    

①两溶液的体积相同,酸是多元强酸;②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸;③ 酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积;④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大

A.①②                   B.②                       C.②③                    D.④

15.下列说法正确的是(   

ANa2CO3NaHCO3溶液中离子种类相同

B.在1L0.1 mol/LNa2CO3NaHCO3溶液中,阴离子总数相等

CpH相同的Na2CO3NaHCO3溶液,c(Na2CO3)c(NaHCO3)

D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中一定能大量存在如下离子:Na+Al3+HCO3Cl

16.现有常温下的四种溶液:①0.01mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12NaOH溶液。下列说法正确的是(   

A中水的电离程度最小,中水的电离程度最大

B.将混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:

C.用标准溶液滴定溶液,最好选用紫色石蕊试液作指示剂

D.将逐渐加入中至过量,导电性的变化趋势是过量前变化不大过量后变弱

17.二氧化硫气体140体积溶于水,是造成酸雨的主要气体,其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,12.6体积溶于水,其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下,氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通人过量的硫化氢气体,反应的化学方程式为:2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是(   

A                             B

C                             D

18.对于溶液的pH,下列说法正确的是(   

ApH=5HCl加水稀释1000倍后,溶液pH=8

BpH=5CH3COOH溶液比pH=6HCl溶液的导电性弱

C.一种c(H+)1×103 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH)1×103mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈中性,生成的盐一定是强酸强碱盐

D.若醋酸溶液的pH=3,氢氧化钠溶液的pH=11,则醋酸溶液中的c(CH3COO)与氢氧化钠钠溶液中的c(Na+)相同

19.对可逆反应N2(g)+3H2(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。2NH3(g)H0,下列探究目的和示意图相符的是(   

200.1mol/L的醋酸(HAc)溶液中存在:HAc高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。H++AcH2O高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。H++OH。以下叙述正确的是(   

A.加入醋酸钠固体,醋酸的电离平衡向逆向移动,水的电离平衡可能向逆向移动。

B.加入少量浓盐酸,醋酸的电离平衡向正向移动,水的电离平衡向逆向移动

C.加入水,醋酸的电离平衡正向移动,醋酸的电离程度减小

D.加入少量氢氧化钠固体,醋酸的电离平衡向正向移动,水的电离平衡向逆向移动

21.相同温度下,体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生可逆反应:A(g)+3B(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。2C(g);△H=92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

A

B

C

1

3

0

放出热量:23.15kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是(   

A.相同温度下,保持①恒压、②恒容,平衡时,两个容器中C的体积分数①大于②

B.恒温、恒容条件下,平衡时,两个容器中C的体积分数相等

C.容器②中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ 

D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量<23.15kJ

卷(非选择题,共58分)

二、非选择题(共6道小题,共58分)

22.(8分)(1)某温度(t)时,水的Kw1013mol2·L2,则该温度_____(填“大于”、“小于”或“等于”)25,将此温度下pH=11NaOH溶液aLpH=1H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液的pH2,则ab______________________

2)已知某溶液中只含有OHH+Na+CH3COO四种离子。(25

用电离方程式或水解离子方程式表示出该溶液中可能存在的全部平衡体系:___________________

若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是___________________

若溶液能使甲基橙试液变红,则含有的溶质是_______________

23.(6分)在常温下,已知等物质的量浓度NH3·H2ONH4Cl混合液的pH7;下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O0.1mol/L NH4Cl混合液;⑤ 0.1mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白:

1)溶液________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是__________________________(用离子方程式表示)。

2)在上述五种溶液中,pH最小的是________c(NH4+)最大的是________(填序号)

3)比较溶液中,pH的大小关系是④________⑤﹝填>、<或=)。

24.(15分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国人哈伯1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。2NH3(g)H=92.4kJ/mol

S=198.3J·mol1·K1。他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下:

反应体系中各组分的部分性质见下表:

气体

氮气

氢气

熔点(

210.01

252.77

77.74

沸点(

195.79

259.23

33.42

 

 

 

 

1)下列说法正确的是__________

A.因为H=92.4 kJ/mol,所以该反应一定能自发进行

B.因为△S=198.3J·mol1·K1所以该反应一定不能自发进行

C.该反应在一定条件下可能自发进行。

2)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到__________,使混合气体分离出来产品;继续循环的气体是__________

3)一定温度下,在密闭容器中充入1molN23molH2并发生反应。

①若容器容积恒定,达到平衡时,气体的压强为原来的7/8,则N2的转化率а1=__________,此时反应放热__________kJ

②若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率а2__________а1(填“>、<或=”)。

4)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。 2NH3(g)反应的影响。

实验结果如图所示:

(图中T表示温度,n表示物质的量)

图像中T2T1的关系是:T2__________T1(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”)

比较在abc三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是__________(填字母)。

在起始体系中加入N2的物质的量为n/3mol时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1Ln=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=__________。(不用写单位)

25.(12分)I.常温下,将某一元酸HANaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

实验编号

HA物质的量浓度

NaOH物质的量浓度(mol·L1)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pHa

C

0.2

pH7

0.2

0.1

pH7

0.1

0.1

pH9

1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______________________________________________

2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2_______(填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)_____c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)

3)丙组实验结果分析,HA________酸(选填“强”或“弱”),______(填序号)此溶液中的溶质水的电离。

A.不影响               B.抑制                    C.促进

4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)________mol·L1

II.常温下,pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。请回答下列问题:

1)高碘酸钾溶液在冰水浴中和常温下,pH前者比后者________(填“>”、“<”或“=”)。

2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,该反应的离子方程式为_________

3)下列说法正确的是_________

A.相同物质的量浓度的碘酸钠溶液和高碘酸钠溶液前者水解程度大

B.高碘酸的氧化性强于高锰酸

C.高锰酸的酸性强于高碘酸

D.高碘酸的酸性强于硫酸

26.(7分)随着溶液酸碱性的变化,酚酞分子结构发生转化而显示不同颜色:

无色酚酞结构A高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。红色酚酞结构B。在化学实验课上,细心的某同学发现:当无色的酚酞溶液滴入到氢氧化钠溶液中时,溶液立刻变成红色,但是随后红色溶液又逐渐变成无色。对此,许多同学纷纷发表看法,主要有三种推测:

①红色酚酞结构被空气中的氧气氧化;

②溶液吸收了空气中的二氧化碳,pH减小,红色褪去;

③红色酚酞结构自动转化为另外一种无色酚酞结构C

为此在老师的指导下,同学们做了如下实验。分别取4mL不同浓度的NaOH溶液于试管中,滴加2滴酚酞溶液,实验现象与数据如下表:

编号

静置方式

NaOH溶液浓度

滴入2滴酚酞溶液

加热至沸腾

冷却

再加热至沸腾

冷却

滴入适量

稀盐酸

敞口

1%

变红,30 min后褪色

变红

褪色

变红

褪色

变红

密闭

1%

变红,29 min后褪色

变红

褪色

变红

褪色

变红

敞口

5%

变红, 7 min后褪色

变红

褪色

变红

褪色

变红

密闭

5%

变红,30 min后褪色

变红

褪色

变红

褪色

变红

敞口

10%

变红,1/2 min后褪色

变红

褪色

变红

褪色

变红

密闭

10%

变红,1/2 min后褪色

变红

褪色

变红

褪色

变红

请回答下列问题:

1)通过分析表中数据及现象,该组同学认为第①种推测_________合理。(填“是”或“否”)

2)第②种推测_________合理。(填“是”或“否”)

3)红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是否为可逆反应:_________(填“是”或“否”);在各个滴入适量稀盐酸又变红的试管中加入足量稀盐酸产生的现象是_________

4)红色酚酞结构B的热稳定性比无色酚酞结构C的热稳定性要_________(填“强”或“弱”),红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是一个_________(填“吸”或“放”)热的过程。

27.(10分)乙二酸(H2C2O4)俗名草酸,草酸易溶于水,市售消字灵一般为高锰酸钾和草酸的混合溶液。

1)在KMnO4H2C2O4反应中,可通过测定____________来测定该反应的速率;写出酸性条件下KMnO4H2C2O4(弱酸)反应,产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式:_______________

2)某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,H2C2O4水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定,该组同学设计了滴定的方法测定x值。

称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

已知用浓度为0.1000 mol/LKMnO4标准溶液进行滴定,逐滴加入到装有草酸溶液的锥形瓶中,到滴定终点时,停止滴定。开始时读数及恰好反应时KMnO4溶液的读数见下表。

www.zxjkw.com实验编号

www.zxjkw.com待测草酸溶液体积(mL)

www.zxjkw.com滴定开始读数(mL)

www.zxjkw.com滴定结束读数(mL)

www.zxjkw.com

www.zxjkw.com2500

www.zxjkw.com000

10.00 m

www.zxjkw.com

www.zxjkw.com2500

www.zxjkw.com100

11.02

www.zxjkw.com

www.zxjkw.com2500

www.zxjkw.com022

12.00

请回答:滴定时,将KMnO4标准液装在_________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。

请在下面空白处通过上述数据,计算出待测的草酸的物质的量浓度_________mol/L。计算出x=_________。若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会_________;若滴定后,滴定关尖嘴处有气泡,则由此测得的x值会_________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。