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高二化学选修4第一单元练习题5

一、选择题(每题2分,共40分)

1.下列说法中,正确的是(   

A.放热反应的发生均无需加热

B.需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

2.氢气是未来的理想能源,理由是(   

①热值高;②燃烧时不污染环境;③用于制取H2的水资源丰富;④密度小,便于运输

A.①②③                 B.②③④                  C.①③④                  D.①②③④

3.对于放热反应H2Cl22HCl,下列说法中,正确的是(   

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量

D.该反应中,化学能只转变为热能

4.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(   

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.灼热的木炭与CO2的反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应

DBa(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

5.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制温室效应;②SO2的排放;白色污染;臭氧空洞(   

A①②                    B①②③                 C①②④                 D①②③④

6.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是(   

A.铜片、石墨棒,稀硫酸                          B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液

C.锌片、铜片,稀盐酸                              D.铜片、银片,FeCl3溶液

7.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是(   

A.溶液的pH增大                                      B.溶液中的Zn2浓度增大

C.溶液中的SOwww.jb1000.com浓度增大                        D.溶液的密度增大

8.废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是(   

A.锌                        B.汞                         C.石墨                     D.二氧化锰

9.已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn2OH2eZnOH2O,石墨:O22H2O4e4OH;根据此判断,锌片是(   

A.负极,并被氧化                                     B.负极,并被还原

C.正极,并被氧化                                     D.正极,并被还原

10XYZ都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,XY组成原电池时,Y为负极。XYZ三种金属的活动性顺序为(    

AXYZ             BXZY              CYXZ              DYZX

11.下列说法正确的是(   

A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B.化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极

C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D.燃料电池工作时,通常是将空气通向正极

12.在反应:CCO22CO中,可使反应速率增大的措施是(   

增大压强;升高温度;通入CO2增加碳的量;降低压强

A①②③④             B②③④⑤              C①②③                  D②③④

13.镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH)2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是(   

ANiO(OH)              BNi(OH)2                CH2                         DH2NiO(OH)

14.下列说法中不正确的是(   

A.用完的电池不可以随意地丢弃

B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量

C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D.把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

15.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是(   

A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈

B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀

D.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体

16.已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是(   

A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定

B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定

C.红磷和白磷的结构不同

D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

17.下列变化是因原电池反应而引起的是(   

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C.在潮湿的空气中钢铁易生锈

D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质

18.铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,同时几乎不影响生成的氢气总量,不可以采取的措施是(   

A.加热,升高溶液温度                              B.加入适量的水

C.加入少量CuSO4溶液                             D.加入浓度较大的盐酸

19.可逆反应2SO2O22SO3达到平衡的标志是(   

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

SO2O2SO3的物质的量之比为212

③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变

A.①②                     B.①③                     C.只有③                  D.全部

20在一个密闭容器中盛有N2H2它们的起始浓度分别是1.8 mol /L5.4 mol /L,在一定的条件下它们反应生成NH310 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L,则在这10 minNH3的平均反应速率是(   

A0.1 mol /L·min                              B0.2 mol /L·min

C0.3 mol /L·min                              D0.6 mol /L·min

二、填空题(共20分)

21.(8分)下列反应属于放热反应的是_______________;属于吸热反应的是______________

A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

B.氢气在氧气中燃烧

C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D.氢氧化钾和硫酸中和

EBa(OH)2·8H2ONH4Cl反应

F.氢气还原氧化铜

G.葡萄糖在人体内氧化分解

H.钢铁制品生锈的反应

22.(12分)拆开1 mol HH键,1 mol NH键,1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ391 kJ946 kJ。则1 mol N2生成NH3_______热量(填:“吸收”或“放出”)_____kJ1 mol H2生成NH3_____热量(填:“吸收”或“放出”)_____kJ;理论上,每生成1 mol NH3_______热量(填:“吸收”或“放出”)_______kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?______________________

三、实验题(共26分)

23.(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

①哪一时间段(指0112233445 min)反应速率最大_________,原因是__________

②哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_____________________________

23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______________________

如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液,你认为可行的是___________

24.(14分)现有如下两个反应:①NaOHHClNaClH2O     2FeCl3Fe3FeCl2

1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池___________________________________

2)如果不能,说明其原因___________________________________________________

3)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反应式。

________是正极,正极反应式:______________________

________是负极,负极反应式:______________________

四、计算题(共14分)

25.在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H22 mol CO。在一定条件下,发生如下反应:2H2(g)CO(g) CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L,求:

1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。

2)达平衡时CO的转化率。