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辽宁抚顺高中高三化学11-12上学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量:H1 Na23 Mg24 Al27 Fe56 K39 Cu64 

Ag108 C12 O16 S32 Cl355 Br80

一、选择题(本题包括20小题,每小题2.5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法中正确的是(   

A.摩尔是表示物质质量的单位                  B10g氟化氢含有0.5molHF分子

C1g氢气的物质的量是1mol                    D.物质的摩尔质量等于其式量

2.下列关于胶体的叙述正确的是(   

A.胶体粒子不能透过滤纸

B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象

D.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过

3.下列离子在溶液中能大量共存的是(   

AFe3+NH4+SCNCl                       BBa2+H+NO3SO42

CFe3+Fe2+Na+NO3                         DFe2+NH4+ClOH

4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(   

A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为2NA

C71gCl2所含原子数为2NA

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同

5.能正确表示下列化学变化的离子方程式的是(   

A.碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+CO2+H2O

B.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba22OHNH4HCO3BaCO3↓+NH3H2OH2O

C.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2Fe3++2Cl

D.二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2+4HClMn2++2Cl+Cl2+2H2O

6.实验室用Na2SO3还原MnO4,如果还原含有2.4×103molMnO4的溶液时,消耗30 mL

0.2molL1Na2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中化合价为(   

A.+1                       B.+2                       C.+4                       D.+5

7.对相同质量的SO2SO3来说,下列关系正确的是(   

①含氧原子个数为23                               ②含硫原子个数比为11

③含硫元素的质量比为54                        ④含氧元素质量比为56

A.①②                     B.①②③④              C.①②③                  D.③④[

8.在相同条件下,一个容器充满NO,另一个容器充满N2O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体有相同的(   

A.原子数                 B.电子数                  C.中子数                  D.质量

9.同一状态下,20molA;气体与30molB;气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则可推出X的化学式为(   

AAB2                      BAB2                              CA2B2                            DA3B2

10.下列离子方程式中正确的是(   

A.在酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++2HCO2+2OHCaCO2+2H2O+CO32

B.氧化铁学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!可溶于氢碘酸:Fe3O2+6H2Fe2++3H2O

CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2+2NH4++2H2O

DNa2S溶液呈碱性:S2+H2OHS+OH

11.浓度为2mol/LNaOH溶液的正确含义是(   

A.在2L水中溶有80gNaOH                 B80gNaOH溶于水配成的溶液

C.每升溶液中含有80gNaOH                     D.每2L溶液中含有80gNaOH

12某溶液中加入铝片有氢气产生,则在该溶液中一定能大量共存的离子组是(   

ACa2+Ba2+NO3Cl                        BSO42CH3COOAl3+Mg2+

CK+Na+ClSO42                           DNH4+Ba2+ClHCO3

13.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(   

A78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子

B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子

C.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

D.常温下16g O2O3的混合气体中含氧原子数为NA

14.实验室里需用480 mL 01 mol/L的硫酸铜溶液,现选取进行配制,以下操作正确的是(   

A480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL

B500 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液[

C480 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL

D500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

15.在反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中,被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为(   

A83                     B61                     C31                     D13

16.已知14 mol/LH2SO4溶液的溶质质量分数为80%,那么7 mol/LH2SO4溶液的溶质质量分数将(   

A.大于40%             B.等于40%             C.小于40%             D.无法确定

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA

B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

D1L浓度为1mol·L1Na2CO3溶液中含有NACO32

18.反应3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O中,1mol还原剂失去电子的物质的量为(   

A6学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!mol                    B8mol                     C10mol                   D12mol

19.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+;由此可以确定Fe2+Ce3+Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(   

ASn2+Fe2+Ce3+                                               BSn2+Ce3+Fe2+    

CCe3+Fe2+Sn2+                                                DFe3+Sn2+Ce3+

20.在水电离出的c(H+)=1014mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是   

AK+Na+HCO3Cl                         BK+AlO2BrCl

CNa+ClNO3SO42                       DAl3+NH4+ClSO42

二、非选择题(共50分)

21.(8分)物质的分离是化学研究中常用的方法,填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)

1)两种互不相溶的液体的分离          

2)固体和液体的分离         

3)胶体中分离出可溶电解质            

4)几种沸点相差较大的互溶液体的分离          

22.(14分)有下列化学仪器:

托盘天平;玻璃棒;药匙;烧杯;量筒;容量瓶;胶头滴管;细口试剂瓶

1)现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓

H2SO4     m L

2)从上述仪器中,按实验要求使用的先后顺序,其编号排列是              

3)容量瓶使用前检验漏水的方法是                                  

4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)

用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,         

未经冷却将溶液注入容量瓶中,         

摇匀后发现液面下降再加水,         

定容时观察液面俯视,         

22.(14分)按下列要求填空:

①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式:________________

②在KClO3+ 6HClKCl+3Cl2+ 3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是_______________

③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的ClS2NO3CO32NH4+Cu2+Fe3+Ag+等,现已检出有Ag+,你认为其中           离子还需要鉴定是否存在,请写出检验该离子的离子方程式__________

④某化合物的相对分子质量为m,在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为    g

24.(8分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:[来源:学科网]

产品标准

GB5461

产品等级

一级

 

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

2050 mg/kg

1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

   KIO3   KI    H2SO4    K2SO4    I2    H2O

2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。[来源:__Z_X_X_K]

Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                      

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入适量Na2SO3稀溶液;

c.分离出下层液体。

以上设计中所缺少的操作在上述步骤中的位置是       ;所缺步骤为                     

25.(10分)用单位质量的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做质量物质的量浓度。现有溶质质量分数为14%NaOH溶液,在20的温度下密度为1.153 g·cm3。请回答下列问题:

1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________NaOH的质量物质的量浓度为___________

2100ml该溶液中,所含NaOH的质量为______100ml该溶液中NaOH的质量物质的量浓度为_________

3)将该溶液加入热升高到100时(溶剂质量不变),下列物理量中不发生变化的是__________

A.溶液的密度

BNaOH的物质的量浓度

CNaOH的质量分数

DNaOH的质量物质的量浓度