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山西康杰中学高三化学11-12上学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量:H1 C12 O18 Na23 Mg24 Al27 Ba137[

一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列做法中用到物质氧化性的是(   

A.明矾净化水                                             B.纯碱除去油污

C.臭氧消毒餐具                                         D.食醋清洗水垢

2下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是   

AY(Fe2O3)w(Al2O3)                         BY(FeCl3)w(CuCl2)

CY(SiO2)w(CO)                               DY(AgNO3)w[Cu(NO3)2]

3.下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色,其实质相同的是(   

品红溶液;酸性KMnO4溶液;滴有酚酞的NaOH溶液;溴水;石蕊溶液;⑥FeCl3溶液

A①④                    B①③                     C①②⑤                 D②④

4.下列实学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!验方法、或除去杂质的方法正确的是(   

A.钠也可以保存在CCl4

B.钠着火时可以砂土来扑灭

C.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤

D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤

5NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(   

A.反应学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!5I+IO3+6H+3I2+3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA

B1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA

C.在标准状况下,含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NA

D.在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA

6.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是(   

A2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)

BCd (s)+Co2+(aq)Cd2+(aq)+Co(s)

C2Ag+ (aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd(aq)

D2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co(aq)

7.下列各项操作中不发生“先产生沉淀然后沉淀又溶解”现象的是(   

澄清石灰水中通过量的CO2Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸;AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水;向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A②④                    B①③                     C③④                     D

8下列离子方程式正确的是(   

ANaAlO2溶液中通入少量CO2Al(OH)3AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3

B.铁的吸氧腐蚀正极电极反应:O2+4e+ 2H2O4OH

CNa2O2H2O反应制备O2Na2O2+H2O2Na++2OH+O2

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

9.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是(   

A.纯碱溶液呈碱性的原因可表示为:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

B.氯的原子结构示意图为:

C草酸使酸性KMnO4溶液褪色其离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+4H2O2Mn2++10CO2↑+

8OH

D.氯分子的电子式:

10.实验用含有杂质(FeOFe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程,Fe3+pH=5时已完全沉淀,其分析错误的是(   

A.用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3

B.利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果

C.洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2-3

D.若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳

11室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   

A饱和氯水中:ClNO3NaSO32

B甲基橙呈红色的溶液:NH4Ba2AlO2Cl

Cc(H)=1.0×1013mol/L溶液中:C6H5OKSO42Br

D与铝反应产生大量氢气的溶液:NaKCO32NO3

12.已知电离平衡常数:H2CO3HClOHCO3,氧化性:HClOCl2Br2Fe3+I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是   

A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ClBa2+Br能大量共存

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO+CO2+ H2O2HClO+CO32

DFeI2溶液中滴加少量氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl

13NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是   

A25℃NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

14.按下图装置持续不断通入X气体,并在管口P处点燃,观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则XY不可能的是(   

AH2NaHCO学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!3(白)                             BCO2Na2O2(黄);

CCOCu2(OH)2CO3(绿)                    DCOFe2O3(红);

151L某混合溶液中,溶质XY浓度都为0.1mol·L1,向混合溶液中滴加0.1 mol·L1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示,则XYZ分别是   

A.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

16.下列实验现象预测正确的是   

A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变

B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色

D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

二、非选择题(共52分)

17.(10分)甲、乙、丙是常见三种单质,化合物ABCD和甲的焰色反应均呈黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。

1BE的化学式分别为___________________

2)写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式________________________________

3)写出A的电子______________________________

4)写出A与盐酸反应的离子方程式_______________

18.(14分)辉铜矿(主成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到BDEG为砖红色沉淀。

]

请回答下列问题:

1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________其中氧化剂为____________________

2E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是                              

3)利用电解可提纯粗,在该电解反应中阳极物质是        ,电学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!解质溶液是        

4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO4+ 5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4;被氧化的硫和被还原的硫的质量比为___

1916分)学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成

摩擦剂中氢氧化铝的定性检验:取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。

1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________

2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____________

牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌BC中的反应物外,还有______

4C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________

5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。

a在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b滴加盐酸不宜过快;

cAB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

dBC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________

7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_______________

20.(12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

1)小苏打片每片含0.42 gNaHCO32片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是_____mol

2)胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平      片。

3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。

①取该碱式碳酸盐2.20g,加入2.0 mol·L1盐酸使其溶解,当加入盐酸30 mL时开始产生CO2,加入盐酸至35 mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.16g,试推测该碱式盐的化学式_________