同步学习网是一个提供了大量的中考真题下载,高考真题下载,中考试题解析,高考试题解析,各个学习段的模拟试题下载的网站,我们希望通过在线做题的方式能够切实的帮助广大学生查缺补漏,提高学习成绩!

山东枣庄十八中高三化学11-12上学期9月月考试题

可能用到相对原子质量:H1 O16 C12 Cu64

一、选择题(每个小题只有1个答案,每题3分,共54分)

1.下列措施不符合节能减排的是(   

A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气

2.下列说法不正确的是   

在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态;所有的化学反应都伴随着能量变化;放热反应发生时不必加热;吸热反应在加热后才能发生;化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关;一般来说,吸热反应在一定条件下也能发生;依据盖斯定律,反应焓变的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其总的热效应完全相同

A②③⑥⑦            B③④⑤⑦             C④⑤⑦                 D③④⑦

3.下列变化中,属于原电池反应的是   

在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层;白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化;红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层;铁与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应加快

A①②                    B②③                     C③④                     D②④

4.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是   

①C(s)O2(g)CO2(g) ΔH1 C(s)O2(g)CO(g) ΔH2

②S(s)O2(g)SO2(g) ΔH3 S(g)O2(g)SO2(g) ΔH4

③H2(g)O2(g)H2O(g) ΔH5 2H2(g)O2(g)2H2O(g) ΔH6

④CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) ΔH7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8

A                        B④                         C②③④                 D①②③

5.已知下列热化学反应方程式:Fe2O3(s)3CO(g)===2Fe(s)3CO2(g)ΔH=-24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)CO(g)===Fe3O4(s)CO2(g)ΔH=-15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)===3FeO(s)CO2(g)ΔH=+640.4 kJ/mol14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为   

A.-218 kJ/mol                                          B.-109 kJ/mol

C.+218 kJ/mol                                          D.+109 kJ/mol

6.下列能说明锌比铜活泼的装置是   

A①③④                B②③④                 C①②④                 D①②③

7.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极ab均不参与电极反应。下列判断正确的是(   

A.有O2参加反应的a极为电池的负极

B.有H2参加反应的b极为电池的正极

Ca极对应的电极反应式为O2+2H2O4e4OH

D.该电池的总反应方程式为:2H2+O22H2O

8.有关下图装置的叙述不正确的是   

A.图铝片发生的电极反应式是:Al4OH[Al(OH)4]3e

B.图②b电极的电极反应式为:4OH2H2OO24e

C.图溶液中发生了变化:4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3

D.图充电时,阳极反应是:PbSO42H2OPbO2SO424H2e

9.等质量的两份锌粉ab,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的胆矾晶体,下列图表示产生H2的体积V(升)与时间t(分)的关系,其中正确的是(   

10.为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的是(   

A.装置a的左侧液面一定会下降

B.左侧液面装置a比装置b的低

C.装置b中的铁钉腐蚀最严重

D.装置C中的铁钉几乎没被腐蚀

11.如图装置中,溶液体积均为200 mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L1,工作一段时间后,测得导线上通过了0.02 mol 电子,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述中正确的是(   

A.(1)、(2)两装置均为电解池

B.(1)、(2)溶液的PH均减小

C.(1)中阳极电极反应式为:4OH4e2H2OO2

D.(1)中阴极上析出0.32 g Cu

12.以惰性电极电解CuSO4FeSO4溶液,若在阳极上产生气体的的体积在标准状况下为2.24L,则阴极上析出的固体的质量为(   

A6.4g                      B12.8g                    C25.6g                    D5.12g

13t°C时,某一气态平衡体系中含有X(g)Y(g)Z(g)W(g)四种物质,此温度下该反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的   

A.升高温度,平衡常数K一定增大

B.增大压强,W(g)质量分数增加

C.该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W

D.增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动

14.在某恒容的密闭容器中,可逆反应A(g)B(g)xC(g)有如下图所示的关系曲线,下列说法正确的是   

A.温度:T1T2                                         B.压强:p1p2

C.正反应是吸热反应                                  Dx的值是2

15.可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是   

一个NN叁键断裂的同时,有3HH键断裂;一个NN叁键断裂的同时,6NH键断裂;其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;保持其他条件不变时,体系压强不再改变;⑤NH3%N2%H2%都不再改变;恒温、恒容时,密度保持不变;正反应速率v(H2)

0.6 mol·(L·min)1,逆反应速率v(NH3)0.4 mol·(L·min)1

A.全部                     B①③④⑤             C②③④⑤⑦         D①③⑤⑥⑦ 

16在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数)   

A平衡右移,K变大,O2转化率增大

B平衡右移,K变大,O2转化率减小

C平衡右移,K不变,O2转化率增大

D平衡右移,K不变,SO2转化率增大

17.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为氢氧化钾溶液,其充放电按下式进行:Cd+2NiO(OH)+H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关电池的说法正确的是(   

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2+OHNiO(OH)+ H2O+e

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近的溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动

18.下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是   

A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

B.合成氨生成过程中,采用高温高压都是为了提高N2H2转化率

C.往铁钉镀铜时,用铜做阴极

D.电解饱和食盐水制烧碱,NaOH在阳极区域产生

二、填空题(共46分)

19.(8分)氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应:3SiO2+6C+2N2+6CO;该反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

1)上述反应中的还原剂是__________________,其还原产物是______________________

2)若反应中测得生成4.48LCO(标况下)气体,则转移的电子数为____________

3)该反应是________(填“吸热”或“放热”),反应热△H______0(填“<”、“>”“=”)。

20.(8分)Ⅰ.钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中,其正极是               ,正极反应式为                      。受空气的影响还会发生相应的颜色变化,其相应的化学方程式为                                    

Ⅱ.下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(用序号表示)                     

2114分)工业制硫酸的核心反应是:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H0,回答下列问题:

1)此反应的平衡常数表达式为K=             ,随着温度的升高,上述平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)           

2)将一定量的SO2(g)O2(g)放入1L密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得SO20.11molO20.05molSO30.12mol。计算该条件下,反应的平衡常数K=                     SO2的转化为SO3转化率=                   

3)体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2的转化率的是                 (填字母)。

A.通入氧气      B.移出氧气      C.增大压强       D.减小压强      E.加入催化剂

4)工业制硫酸的尾气中含有少量SO2,可先用氨水吸收,再用硫酸处理。

反应的化学方程式为                                      

这样处理的优点是                                                              

22.(8分)如图装置,AB中电极为多孔的惰性电极;CD为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹;电源有ab两极。若在AB中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2K3,通直流电,则:

1)标出电源的正、负极,a       

2)在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴,有什么现象                              

3)写出电极反应式:A                   

4)若电解一段时间,AB中均有气体包围电极。此时切断K2K3,闭合K1。电流表的指针偏转,则此时A极电极反应式为                

23.(8分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

1T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:

时间 / min

CO

H2O(g)

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

56min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。则第45min之间,改变的条件            ,第56min之间,改变的条件是            

2)已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时,COH2O(g)的浓度都是0.01 molL,则CO在此条件下的转化率为          

3397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H      (填“<”、“>”“=”)