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浙江东阳中学高三化学11-12上学期10月阶段性测试题

相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 

K39 Ca40 Ag108 Fe56 Cu64 I127

一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)

1.下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是(   

A.工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料

BCO会与血红蛋白结合,使人中毒;可将中毒病人放入高压氧仓中解毒,其解毒原理符合平衡移动原理

C20115月份起,面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物

D.固体煤经处理变为气体燃料后,可以减少SO2和烟尘的排放,且燃烧效率提高,有利于“节能减排”

2.下列有关化学用语表示正确的是(   

A.上图中的①是N2的电子式

B.上图中的②是S2的结构示意图

C.质子数为53,中子数为78的碘原子:13153I

D.上图中的③是邻羟基苯甲酸的结构简式

3NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   

A.标准状况下,等体积的水和CO2,含有的氧原子数目为12

B.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NA

C.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有NAFe2+被氧化时,共转移电子数为3NA

D.一个NO分子质量为ag,一个NO2分子质量是bg,则NAO2的质量为(baNAg

4同一短周期的元素WXYZ的原子序数依次增加,下列叙述正确的是   

A单质的化学活泼性:WXYZ

B最外层电子数:WXYZ

C单质的氧化能力:WXYZ

D元素的最高化合价:WXYZ

5下列离子方程式正确的是(   

ASO2通入BaCl2溶液中SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+

B硫酸铜溶液中加过量的氨水Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+

C用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在NO2+2I+2H+NO+I2+H2O

DFeCl3溶液中加入CuO2Fe3++3CuO+ 3H2O2Fe(OH)3+3Cu2+

6关于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是   

ACu2S既是氧化产物又是还原产物

B5mol FeS2发生反应10mol电子转移

C.产物中的SO42离子有一部分是氧化产物

DFeS2只作还原剂

7某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,全部投入50mL bmol·L1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(   

A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属不能溶解

B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+

C.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3

D.当溶液中金属离子只有Fe3+Cu2+时,则ab的关系为:b80y(1a/3)

8下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中,正确的是(   

A.常温下都能用铝容器贮存

B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减少

C.常温下都能与铜较快反应

D.露置在空气中,容器内酸液的质量都增加

9SCl2熔点为—78℃,沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4gAgCl沉淀。下列判断错误的是(   

An = 2                                                       BSCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构

CSCln在固态时为分子晶体                       DSCln溶于水能电离出Cl

10SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是(   

A.上述过程中,最终被还原的是NO3

B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:HNO3Fe3+>稀H2SO4

C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,S学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!O2和逸出气体的体积为11

11下列各溶液中一定能大量共存的微粒是(   

A.常温下,c(H+)= 1014mol/L的溶液中,Na+NO3Al(OH)4CO32

B.加入Al能产生气泡的溶液中:Fe2+NO3NH4+Cl

C.含有大量Al3+的溶液中:Mg2+Ba2+FI

D.加入石蕊变红的无色溶液中:Na+K+MnO4SO42

120.4gNaOH1.06gNa2CO3混合并配成溶液向溶液中滴加0.1mol·L1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是   

13由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是   

A.②④⑤③①                                             B.③②④①⑤

C.③④②⑤①                                             D.②④③⑤①

14.下列有关铝及其化合物的说法,正确的是(   

A.除了铝土矿,工业上还可用明矾(主要成分KAlSO4·12H2O)为原料提取铝

B.明矾水解成Al(OH)3胶体,可用于水的净化、杀菌、消毒

C.铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品

D.将铝条插入硫酸铜溶液中,无明显现象,由此可得出结论:铝条表面的氧化膜阻碍了AlCuSO4反应

15.短周期元素XY的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是(   

AXY最外层电子数不可能相同

BXY一定位于同一周期

CXY可能形成共价化合物XY

DXY不可能形成离子化合物XY

16.下列与实验相关的叙述正确的是(   

A.加热MnO2和稀盐酸的混合物,并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口,则试纸先变红后褪色

B.配制溶液时,摇匀后发现液面低于刻度线,则所配溶液的物质的量浓度一定偏大

C.完成钠的焰色反应实验,要用到的仪器及试剂有:NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯

D.检验某溶液是否含有SO42时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

17.下列有关物质结构的说法,正确的是(   

AM层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

B.短周期元素,最外层电子数不一定等于该元素的最高价,但一定等于其族序数

CX是原子半径最小的元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则XY与氧元素可以形成X2YO2X2YO3H2Y2O2X2Y2O4等物质

D.氧有16O17O18O三种核素,氢有1H2H3H三种核素,两者可以组成18种常温下呈液态的分子

18对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是   

A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色

B.实验Ⅱ :烧杯中先后出现白色沉淀,后溶解

C.实验III:试管中生成红色沉淀

D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

19.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。④取上层清液继续加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下推测正确的是   

A.一定有SO32                                          B.一定有CO32

C.一定有C1                                             D.不能确定是否存在HCO3

20下列除去杂质的方法正确的是(   

A.除去CO2中混有的CO:将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶

B.除去铜器表面的铜绿:用稀硝酸浸泡,再用水冲洗

C.除去KNO3溶液中少量NaCl:加水溶解,蒸发结晶,趁热过滤

D.除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2:加入足量MgCl2溶液,充分搅拌后过滤

二、简答题(共有六大题,共60分)

21.(11分)氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题:

1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为                   (填仪器接口的字母编号);

2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A加热反应一段时间                                 B收集气体并检验其纯度

C关闭分液漏斗活塞                                  D停止加热,充分冷却

3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。

写出CaH2与水反应的化学方程式               

该同学的判断不正确,原因是                  

4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象          

5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是               

22.(9分)AL是由6种短周期元素组成的物质,各物质之间有如下转化关系:

已知:

aCE是气体单质,F是日常生活中的常用金属;

bBJ是氧化物,且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;

c)化合物ADIL的焰色反应显黄色;

d)白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;

e)反应①是工业上生产DC的重要方法。请回答:

1)写出F的化学式         D的电子式         J的结构式         

2写出有关反应的化学方程式:

反应①                                              

反应②                                                

3L溶液和G溶液混合能发生反应,其离子方程式为                       

23.(10分)有一含NaClNa2CO3•10H2ONaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后CD装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。

1)加热前通入空气的目的是 ____________,操作方法为___________________

2)装置ACD中盛放的试剂分别为A___________C__________D__________

3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________;若撤去E装置,则测得Na2CO3•10H2O的含量            

4)若样品质量为 w g,反应后CD增加的质量分别为 m1 gm2 g,由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含wm1m2的代数式表示)。

24.(8分)现有五种短周期元素ABCDE其原子序数依次增大。AE同主族,A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。ABCE四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答:

1)写出DE两元素形成的原子个数比为12的化合物的电子式______________

2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________

3)某盐由ABDE四种元素组成,其化学式量为82。该盐水溶液呈_______性,其原因是(用离子方程式表示)_____________________

4)汽车尾气中含有BC的氧化物,它们均为有害气体。可在催化剂催化下,利用这两种气体相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式________________

25.(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题:

1A中加入的固态混合物是     ,发生反应的化学方程式是                 

2B中加入的物质是          ,其作用是                           

3)实验时在观察到C中的现象是                       ,发生反应的化学方程式是                           

4)实验时在D中观察到的现象是                    D中收集到的物质是                  ,检验该物质中的某一种物质的方法和现象是                 

26.(10分)ABCDEFGHI是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:①AB EFG能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,CDH不能使石蕊试纸变色;②AI相遇产生白色烟雾;③BE都能使品红溶液褪色;④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;⑥CD相遇生成红棕色气体;⑦GD中燃烧可以产生EH2O;⑧将BH在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答:

1A的化学式是            ,②中烟雾的化学式是             

2)④中发生反应的化学方程式是                                

3)⑤中发生反应的化学方程式是                                 

4C的化学式是                D的化学式是                  

5)⑦中发生反应的化学方程式是