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高一化学必修1第一单元练习题5

一、单选题(每小题只有一个正确答案,每小题4分,共48分。)

1.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是   

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A.①和②                 B.①和③                  C.③和④                  D.①和④

2.如果花生油中混有水份,最好采用下列何种方法分离   

A.过滤                     B.蒸馏                     C.分液                     D.萃取

3.下列实验事故的处理方法正确的是   

A.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭

B.不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦

C.皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗

D.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中

4.下列仪器:容量瓶;蒸馏烧瓶;漏斗;燃烧匙;天平;分液漏斗;胶头滴管常用于混合物质分离的是   

A①③⑤                B②④⑦                 C①②⑥                 D②③⑥

5.用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是   

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

6下列说法错误的是(   

A0.3 mol硫酸        B1 mol               C0.5 mol            D1.5 mol

7.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是   

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下,NACO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl个数为NA

8.同质量的下列气体中,所含原子数最少的是   

ACH4                      BCO2                      CH2S                       DN2

9.相同状况下,下列气体所占体积最大的是   

A80g SO3                B3g H2                    C16g O2                  D34g H2S

100.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为   

A3 mol/L                B1.5 mol/L              C1 mol/L                 D0.5 mol/L

11.已知1.505×1023X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是   

A16g                       B32g                       C32g /mol               D64g /mol

12.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是   

A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL

B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

二、多选题(每小题有一个或二个正确答案,每小题4分,共12分。)

13下列除杂的方法正确的是(   

A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体

B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体

C.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入适量Na2CO3,过滤

D.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

14.同温同压下,等质量的O2CO2相比较,下列叙述正确的是   

A.体积比为81                                        B.分子个数之比为1112

C.物质的量之比为118                           D.原子个数之比为1112

15NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是   

A1000mL水中所含K+SO42总数为0.3NA

B500mL溶液中含有0.2NAK+

C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L

D1L溶液中SO42的浓度是0.4mol/L

三、填空题(每空2分,共22分。)

16.有ABC三瓶失去标签的无色溶液K2CO3BaCl2NaSO4。将它们分别与H2SO4作用A产生白色沉淀B产生无色气体,C中无明显现象。则A________B________C________

1718 mol·L1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L1稀硫酸的实验步骤如下:

计算所用浓硫酸的体积;量取一定体积的浓硫酸;溶解;转移、洗涤;定容、摇匀

完成下列问题:

1)所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL)。

2)第步实验的操作是________________________________

3)第步实验的操作是________________________________

4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________

B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________

D.定容时俯视刻度线________________

四、计算题(第12小题各5分,第38分)

18.取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求:

1Na2CO3物质的量浓度

2Na+物质的量浓度

3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)