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湖北江陵中学高三化学11-12上学期第一次月考试题

相对原子质量为:H1 C12 O16 S32 Na23 Fe56 Cl35.5

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每题只有一个选项)

1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是(   

A.蒸馏                     B.过滤                     C.分液                     D.洗气

2.如图所示,下列实验操作与方法正确的是(   

3.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(   

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下,1 NA CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl个数为1 NA

4.胶体分散系与其它分散系的本质差别是(   

A.分散质直径大小                                     B.是否有丁达尔现象

C.是否稳定                                                 D.分散质粒子是否带电

5.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是(   

A.化合反应             B.分解反应              C.置换反应              D.复分解反应

6.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是(   

ANa2O                    BCl2                        CH2SO4                   DCO2

7.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(   

ANa+ K+SO42HCO3-                           BCu2+K+SO42NO3-

CNa+K+Cl-NO3-                                      DFe3+K+SO42Cl-

8.下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(   

AF2KHCl                                            BCl2AlH2

CNO2NaBr2                                        DO2SO2H2O

9下列离子方程式正确的是(   

A铁和盐酸反应2Fe+6H+2Fe3++3H2

B氯化铁和铜反应Fe3++CuFe2++Cu2+

C石灰水与碳酸钠溶液混合Ca2++CO32CaCO3

D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4+2H2O

10下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是(   

A150 mL 1 mol·L1NaCl溶液             B75 mL 2 mol·L1 NH4Cl溶液

C150 mL 2 mol·L1KCl溶液               D75 mL 1 mol·L1FeCl3溶液

11.对于相同物质的量的SO2SO3,下列说法中正确的是(   

A.硫元素的质量比为54                         B.分子数之比为11

C.原子总数之比为43                             D.质量之比为11

12.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(   

Awww.jb1000.com L                                               Bwww.jb1000.com

Cwww.jb1000.comL                                                Dwww.jb1000.com

13120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为(   

A21                     B17                     C12                     D71

14.下列分散系不能发生丁达尔现象的是(   

A.豆浆                     B.牛奶                     C.蔗糖溶液              D.烟、云、雾

15.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是(   

A.石灰石                 B.氢氧化钙              C.碳酸钙                  D.甲烷

16abcdHClBaCl2AgNO3Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:

反应物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d

现象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

 

 

由上述现象可推知abcd依次是(   

AHClBaCl2AgNO3Na2CO3

BAgNO3HClBaCl2Na2CO3

CAgNO3HClNa2CO3BaCl2

DBaCl2Na2CO3AgNO3HCl

二、非选择题(本题包括7小题,共52分)

17.(4分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:

配料表

精制海盐、碘酸钾(KIO3

含碘量

2040mg/kg

储藏方法

密封避光、防潮

食用方法

烹调时待食品熟后加入碘盐

1)据物质分类中的树状分类法有关知识,在①HIO3;②碘酸钠;③KOH;④I2O5;⑤NaCl五种      (填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有                                  (填序号)。

2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3    溶于水(填“能”或“不能”),化学性质:碘酸钾(KIO3)在受热时     

18.(14分)AF都是中学化学常见物质,它们间的相互转化关系如下图所示,其中ADF是化合物,E是非金属单质。

1)若BCE都是同主族非金属单质,则BCE三者的氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示)           反应③的离子方程式是              

2)若BC都是化合物,则E的分子式是           ,反应中每生成1molE转移电子的物质的量是          ,该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目是:                                                                 

3)若B是日常生活中常见金属单质,C是非金属单质,且反应①②③均在高温下进行。则E的分子式是     ,反应的化学方程式是                 

19.(4分)酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I氧化,例如KIO3IO3I2H2O2(H2O2H2O)FeCl3(Fe3+Fe2+)K2Cr2O7(Cr2O72Cr3+)。请根据题目要求填空:

1)写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式                

2)在酸性条件下(足量),各取1L浓度为1 mol·L1KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3)n(H2O2)n(FeCl3)n(K2Cr2O7)=           。(要求写出最简比)

208分)有一包粉末可能含有K+Fe3+Al3+ClSO42CO32中的若干种,现进行以下实验:

1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;

2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;

3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;

4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是             ;肯定含有的离子是                       ;不能确定是否含有的离子是             。可通过                      (填实验方法)来进一步确定该离子。

21.(6分)某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3K2S2O8K2Cr2O7K2SO4H2SO4H2O

已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)                

2)反应中,被还原的物质是            Cr2(SO4)3          

3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:Cr2(SO4)3CO2K2SO4H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为         

22.(8分)要配制450mL 02mol·L1FeSO4溶液,实验操作步骤有:①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O),将它放在烧杯中,用适量蒸馏水使其完全溶解;②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切;④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗液都转入容量瓶;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀

填写下列空白

1a g绿矾的实际质量为____________g

2)上述操作步骤的正确顺序为__________________

3)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________

A.若配制时遗漏步骤④

B.定容时俯视刻度线

C.称量时物、码放反了

D.绿矾样品已部分风化

E.摇匀后溶液低于刻度线,再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切

F.引流时玻璃棒靠在刻度线上方

4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是________________;若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外,处理方法是__________________

23.(8分)有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液10mL将其稀释到100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关 系如图所示:试分析:

1NaOH在吸收CO2气体后,在甲、乙 两种情况下,所得溶液中存在的溶质是:

甲:                    其物质的量之比是:            

乙:                    其物质的量之比是:           

2)且在两种情况下产生的CO2气体(标准状况)各是甲:           mL;乙:           mL

3)原NaOH溶液的物质的量浓度是