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四川南山中学高二化学11-12上学期期末模拟试题

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题2分,共50分)

1.下列各组元素都属于p区的是(   

A.原子序数为167的元素                  BOSP

CFeCuCl                                            DNaLiMg

2在以下性质的比较中,正确的是(   

A.微粒半径:O2FNaLi            B.单质的熔点:LiNaKRb

C.分子中的键角:CH4H2OCO2          D.共价键的键能:CCCSiSiSi

3据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是(   

A.第3周期第ⅠA                                  B.第4周期第ⅠA

C.第5周期第ⅠA                                  D.第3周期第ⅡA

4当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2以下认识正确的是(   

A镁原子由基态转化成激发态这一过程中吸收能量

B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量

C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同

D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似

5.在2 L密闭容器中放入CO(g)H2O(g)1 mol,发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应(正反应为放热反应),改变下列条件,不能使V 增大的是(   

A.升高温度                                                B.降低温度

C.使用催化剂                                             D.压缩容器,使其体积变为1 L

6下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是   

ASO2SiO2          BCO2H2O           CNaClHCl         DCCl4KCl

7.在乙烯分子中有5σ键、一个π键,它们分别是(   

Asp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π

Bsp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ

CCH之间是sp2形成的σ键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的π

DCC之间是sp2形成的σ键,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的π

8.铊(81T1)是元素周期表ⅢA族元素,下列关于铊的叙述正确的是(   

A.铊比铝的金属性更强                              B.铊能与盐酸反应放出氢气

C.铊在化合物中可以是+3                     D.氢氧化铊一定具有两性

9关于氢键,下列说法正确的是   

A.某些含氢元素的化合物中一定有氢键

B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键

CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

DH2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

10.下列说法正确的是   

A.互为手性异构体的分子互为镜像

B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C.手性异构体分子组成相同

D.手性异构体性质相同

11下面的排序正确的是(   

A.晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4CI4

B.熔点由高到低:NaMgAl

C.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅

D.晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI

12构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中不正确的是(   

AE(3d)E(3p)E(3s)                              BE(3s)E(2s)E(1s)

CE(4f)E(3d)E(4s)                               DE(5s)E(4s)E(4f)

13现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(   

A.第一电离能:                      B.原子半径:

C.电负性:                              D.最高正化合价:

14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:

CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g);△H=+49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g);△H=-192.9 kJ·mol1

下列说法正确的是(   

ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

B.反应①中的能量变化可用如下图表示

CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的△H>-192.9 kJ·mol1

15aAm+bBn的核外电子排布相同,则下列关系正确的是(   

A学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!b=anm                                             B.离子半径Am+<Bn

C.原子半径AB                                       DA的原子序数比B大(m+n

16在容积可变的密闭容器中,2mo1N28mo1H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于(   

A5%                       B10%                      C15%                      D20%

17关于CO2说法正确的是(   

A.碳原子采取sp杂化                                BCO2晶胞是体心结构

C.干冰是原子晶体                                     DCO2为极性分子

18向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(   

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化

D.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

19下列有关金属的说法正确的是(   

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D.温度升高,金属的导电性将变大

20下列说法中正确的是(   

ANO2SO2BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构

BP4CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12

D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

21.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(   

A.该反应的焓变为正值                              B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小                   D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

22.利用核聚变发电,3He是最安全、最清洁的能源。地球上3He仅有15吨左右,月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是(   

3He4He的化学性质基本相同;3He4He具有相同的中子数;3He核聚变是化学变化;3He

液化是物理变化;3He4He形成的晶体类型相同,所含化学键不同;3He4He组成的气体单质,在相同条件下密度之比为34

A①②⑤                B①④⑥                 C②③⑤                 D③④⑥

23.已知:4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2(g)  H=1025 kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(   

A                             B

C                             D

24700时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:CO(g)H2O(g)CO2 (g)H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2):

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

下列说法正确的是(   

A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)0.40/t1  mol·L1·min1

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,到达平衡时,n(CO2)0.40 mol

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D.温度升至800,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

25.有XYZWM五种短周期元素,其中XYZW同周期,ZM同主族;X+M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2WY的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是(   

AXM两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于WZM元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.元素YZW的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素WM的某些单质可作为水处理中的消毒剂

二、填空题(共38分)

26.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

 

 

B

 

 

 

C

D

E

F

 

G

H

I

J

 

K

L

 

 

 

 

 

 

M

 

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

试回答下列问题:

1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________

2)元素BG形成的单质熔点更高的是________(填化学式),原因是____________________

3ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4CS2等互溶,据此可判断ME2L2__________(填“极性”或“非极性”)分子。

4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________

5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为_____________________

27.(14分)超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:

试回答下列问题:

1)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有__________(填字母序号)。

A[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子

C[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

2NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________

3SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为______,与其互为等电子体的一种分子的分子式是______

4NH3易液化的原因是___________________

5)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式为_____________

6NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________

28.(10分)ABCDEF是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中ADCF分别是同一主族元素。AC两元素可形成原子个数之比为2111型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答:

1DF形成D2F的电子式为______________ACD三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________

2)由EF两种元素组成的化合物1 mol跟由ACD三种元素组成的化合物的溶液发生反应,消耗后者物质的量最大值为___________ mol

3ACF间形成的甲、乙两种微粒,甲有18个电子,乙有10个电子,它们均为负一价双原子阴离子,则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________

4)工业上在高温的条件下,可以用A2CBC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C1 mol BC2 mol A2C2 mol BC。一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)。下列说法正确的是________________

A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ

B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ

C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ

D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ

E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ

F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ

三、计算题(12分)

292.5 mol A2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g),经5s后反应达平衡。在此5sC的平均反应速率为0. 2 mol·L1·s1,同时生成1 mol D。试求:

1)试算x的值;

2)达平衡时B的转化率;

3)若达平衡时,该反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式;

4)若温度和压强维持不变,达平衡时容器内气体的体积是多少?