同步学习网是一个提供了大量的中考真题下载,高考真题下载,中考试题解析,高考试题解析,各个学习段的模拟试题下载的网站,我们希望通过在线做题的方式能够切实的帮助广大学生查缺补漏,提高学习成绩!

福建师大附中高二化学11-12上学期期末测试题

常用相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 

Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 I127

一、选择题(每小题只有一个正确选项,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分)

1.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!改变对其反应速率几乎无影响的是(   

A.增加Fe的物质的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变,充入水蒸气

D.压强不变,充入Ne使容器的体积增大

2.常温下,下列溶液中c(H+)最小的是(   

Ac(OH)=1×1011mol·L1                        BpH=3CH3COOH溶液

CpH=4H2SO4溶液                                Dc(H+)=1×103mol·L1

3.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是(   

ANH4+2H2ONH3·H2OH3O+

BHCO3+H2OH3O++CO32

CHSHH2S

DCl2H2OHClHClO

4.下列关于下图装置的说法正确的是(   

A.银电极是负极

B.铜电极上发生的反应为Cu2eCu2

C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极

D.该装置能将电能转化为化学能

5.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极ab附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是(   

A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

Ca电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色

Da电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色

6.在0.10mol·L1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是(   

ANH3·H2O的电离程度减小                      BNH3·H2O的电离常数增大

C.溶液的导电能力不变                              D.溶液的pH增大

7.水的电离平衡为H2OH+OHH0,下列叙述不正确的是(   

A.将水加热,pH减小

B.恒温下,向水中加入少量固体KOHKw不变

C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大

D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动

8可逆反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH0。在密闭容器中进行,当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深,应采取的措施   

A.减小容器体积      B.降低温度              C.加入催化剂          D.充入H2气体

9下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断   

A.正反应是吸热反应                                 B.若AB是气体,则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应                                  DABCD均为气体

10.研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(   

A.正极反应式:AgCleAgCl

BAgCl是还原产物

CNa不断向“水”电池的负极移动

D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

11.已知如下物质的溶度积常数:FeSKsp=6.3×1018mol2·L2CuS:Ksp=1.3×1036mol2·L2。下列说法正确的是(   

A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同温度下,向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小

C.向含有等物质的量的FeCl2CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS

D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂

12下列有关反应热的说法中正确的是   

A一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系

B中和热H=57.3kJ•mol1,所以,1.00L 1.00mol•L1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C用等体积的0.50mol•L1盐酸、0.55mol•L1NaOH溶液进行中和热测定的实验与用等体积的0.50mol•L1盐酸、0.50mol•L1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比,前者会使测得的中和热的数值偏大

D101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热

13.如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是(   

A.碳棒接直流电源的负极

B.碳棒上发生还原反应

C.铁片上的电极反应式为2Cl2eCl2

D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

14.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(   

A.用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置的总反应是:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀

15.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(   

ACO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0

BCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H0

CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)H0

D2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CHCH2(g)+2H2O(g)H0

16.物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是(   

ANa2CO3溶液        BNH4HCO3溶液     CNaHCO3溶液       DNaHSO4溶液

17.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液有关微粒的浓度关系正确的是(   

Ac (Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)          Bc (Ac)c (Cl)c(HAc)c(H)

Cc (Ac)c(Cl)c(H)c (HAc)         Dc (Na)c(H)c(Ac)c(OH)

18.常温下,向0.1 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,abcd分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是(   

A.溶液的pHabcd                        B.溶液的导电能力:abdc

Cab溶液呈酸性                                     Dcd溶液呈碱性

19.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(   

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中c(OH)亦增大

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

D.再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液的pH=7

20.下列叙述正确的是(   

Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]c[(NH4)2SO4]c(NH4Cl)

B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C0.2 mol•L1盐酸与等体积0.05 mol•L1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH1

D0.2 mol•L1NaHCO3溶液中c(H+)c(H2CO3)2c(CO32)c(OH)

二、填空题(共50分)

214分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ•mol1,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ。请回答:

1图中A点表示_______________________a=__________

2Ea的大小对该反应的H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

22.(12分)()甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

1101 kPa时,1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为                                    

2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)     H1=+49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) H2

已知H2(g)+O2(g)H2O(g) H =241.8 kJ·mol1,则反应H2=        kJ·mol1

3)甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入          极(填“正”或“负”),写出正极的电极反应式                       

)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极隔板是惰性材料,电池总反应式为:PbPbO24H2SO422PbSO42H2O,请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

1)放电时:正极的电极反应式是电解液中H2SO4的浓度将变       

2)在完全放电耗尽PbO2Pb时,若按上图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成    B电极上生成     

23.(9分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2O2反应生成NO

1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)

A.所需的活化能很高       B.吸收的能量很多

2)在不同温度下,反应N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:

温度/

1538

1760

2404

平衡常数K

0.86×104

2.6×104

64×104

该反应的H      0。(填“<”、“>”或“=”)。

32404时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N22.6mol O2,计算反应N2(g)O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                 。(此温度下不考虑O2NO的反应。计算结果保留两位有效数字)

)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),不同温度下,D的物质的量nD)和时间t的关系如图。试回答下列问题:

1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            

A.容器中压强不变                                     B.混合气体中c(A)不变

C2v(B)=v(D)                                        Dc(A)=c(C)

2)若最初加入1.0molA2.2molB,利用图中数据计算800时的平衡常数K=     ,该反应为              反应(填吸热或放热)。

3700时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1moln(B)=2.6moln(C)=0.9moln(D)=0.9mol,则此时该反应         进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

24.(25分)()现有下列物质:NaCl晶体;液态SO2纯醋酸;硫酸钡;铜;酒精(C2H5OH);熔化的KClNaOH溶液

请用以上物质回答下列问题。(填序号)

1)在上述状态下能导电的物质是                    

2)属于弱电解质的是                 

3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是            

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

1)下图表示50mL滴定管中液面的位置,若AC刻度间相差l mLA处的刻度为25,滴定管中液面读数应为     mL

2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmLNaOH

标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是        

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D.滴定结束时,俯视读数

3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c    

)已知:在25H2OH++OHKW=1014CH3COOHH++CH3COO

Ka=1.8×105

1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值      (填“增大”或“减小”或“不变”)。

2)醋酸钠水解的离子方程式为         。当升高温度时,C(OH)    (填“增大”或“减小”或“不变”)。

305mol·L1醋酸钠溶液pHm,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a1mol·L1醋酸钠溶液pHn,水解的程度为b,则mn的关系为         ab的关系为     (填“大于”、“小于”或“等于”);

4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是           

5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH7,则c(Na+)_______________c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

6)若由pH3HA溶液V1mLpH11NaOH{溶液V2mL。混合而得,则下列说法不正确的是____________

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)2×107mol·L1

B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

7)在某溶液中含Mg2+Cd2+Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L1。向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH)2.2×105mol·L1,以上三种金属离子中                 能生成沉淀,原因是                     KSPMg(OH)2=1.8×1011KSPZn(OH)2=1.2×1017KSPCd(OH)2=2.5×1014

8)取10mL0.5mol·L1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=