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安徽六安一中高三化学12-13上学期第一次月考试题

可能用到的原子量:H1 C12 N14 O16 K39 Mn55 Fe56 Cu64 I127

一、选择题(每小题有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)

1.生物冶金技术越来越受到科学家的重视,这项技术的关键之一是寻找 一些特殊的酶。下列有关叙述错误学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!是(   

A.酶是一种蛋白质

B.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

C.酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性

D.发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境

2.下列说法正确的是(   

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

CMgAlCu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

3.醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如下图所示,有关说法正确的是(   

Aabc三点溶液的pHabc

B.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值,比实际pH值偏小

Cabc三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:abc

D.若在“O”点醋酸双聚成八元环分子,则其结构为:

4.在下列实验中,不能达到目的的是(   

A.用金属钠分别与水和乙醇反应,确定水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性强弱

B.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2Cu(NO3)2 的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱

C.进行H2OH2S的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D.根据Na2CO3Na2SO3水溶液酸碱性强弱,确定碳和硫两元素非金属性的强弱

5.由①CaCO3②KI③Al(OH)3④AgOH(Ag2O)⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解(一次只溶解一种物质),试剂选用顺序正确的是(   

A.氨水、乙醇、水、氢氧化钾、硝酸

B.四氯化碳、水、氨水、氢氧化钠、盐酸

C.水、苯、氨水、氢氧化钾、硝酸

D.水、盐酸、氢氧化钠、氨水、乙醇

6.下列各组离子在溶液能大量共存,加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是(   

ANa  I CO32  ClO                        BFe2+  H+     K+    NO3

CBa2+  a+ SCN Cl                                 DCu2+  Fe2+   Cl  NO3

7已知ABCDE是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按DEBCA的顺序依次减小,BE同主族,下列推断不正确的是   

AABE一定在不同周期                     BD为第二周期

CAD可能在同一主族                           DCD的单质可能化合为离子化合物

8锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为   

A2mol                    B1mol                     C0.5mol                  D0.25mol

9下列物质中,既含有离子键又含有非极性键的是   

A                         BCO2                      CNa2O2                   DNH4Cl

10甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·L1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液ab,以及0.10mol·L1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知   

Aa的浓度必小于乙酸的浓度                    Ba的浓度必大于乙酸的浓度

Cb的浓度必小于乙酸的浓度                    Db的浓度必大于乙酸的浓度

11将洁净的金属片ABCD分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:

金属

电子流动方向

电压/V

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!Cu

+0.78

Cu学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

0.15

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+1.35

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+0.30

 

 

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是   

A在四种金属中丙的还原性最强

B金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

C甲、丁若形成原电池时,甲为正极

D甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,乙先被腐蚀

12.某烃的衍生物A,分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成BCB跟盐酸反应生成有机物DC在铜催化和加热条件下氧化为E,其中DE都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有(   

A6                      B4                      C3                      D2

13下列离子方程式书写正确的是   

A硫酸亚铁加过氧化氢溶液Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2O

B将少量硝酸银溶液滴学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!入氨水中Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O 

CKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3

+3BaSO4

D铝粉与NaOHD2O溶液反应2Al+2OH+2D2O2AlO2+H2↑+2D2

14某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时,将a gHA完全溶解于水,得VmL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg·cm3,其中n(A)bmol。下列叙述,错误的是   

A溶液中c(H+)=                  B物质的量浓度c(HA) =mol·L1

CtHA的溶解度S=                DHA的质量分数w(HA)=

15铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)

编号

稀硝酸体积/mL

100

200

300

400

剩余金属/g

18.0

9.6

0

0

NO体积/mL

2240

4480

6720

V

下列计算结果正确的是   

A中溶解了5.6gFe                                  B硝酸的浓度为4mol/L

C中溶解了9.6gCu                                 DV=7840

二、填空题(共6小题,55分)

16.(10分)三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑(含少量铜杂质)来探究制备FeCl3·6H2O的方法,同学甲设计的实验装置如图所示,其实验步骤如下:A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,用分液漏斗向A中加过量的盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

填写下列空白:

1)滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是                  

2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是                             (用离子方程式表示)。

3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是           

4)乙同学对该实验进行了改进,他是用空烧杯承接滤液,加入适当的试剂,然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O,你认为加入的试剂可以是      。(填序号)

适量氯气;适量过氧化氢和稀盐酸;酸性高锰酸钾溶液;氢氧化钠溶液

HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是                

17.(8分)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热,等等。

1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1

BC(s)+O2(g)CO(g)ΔH2

CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH3

DC(s)+O2(g)CO2(g)ΔH4

EC6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH5

FNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH6

G2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH7

HCH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH8

22.00C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:                        

3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO2恰好与5 mol·L1100mL KOH溶液完全反应.求燃烧1 mol丁烷放出的热量(设其数值为X              

18.(12分)短周期元素XYZ在元素周期表中的位置如图所示,它们的质子数之和为21

X

Y

Z

 

 

W

1)氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物,其电子结构式为              

2W原子的核外电子排布式为                             

3XYZ的第一电离能由大到小的排列顺序为                       

4)恒温恒学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!容下,2molH22molY的单质反应,达到平衡时,Y的单质为1.8molH2的转化率为            ;若该反应在恒温恒压条件下进行(其它条件相同),反应达到平衡时,H2的转化率比上述条件下的转化率           (填“大”、“小”或“相同”)

5)由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中,正极上发生反应的电极反应式                                            

19.(10分)甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。XABCDEFG均为常见的化合物,其中AX的摩尔质量相同,AG的焰色反应为黄色。在一定条件下,各物质相互转化关系如下图。

请回答:

1)写化学式:丙_________E________

2X的电子式为____________________

3)写出AH2O反应的化学反应方程式:__________________________

4)写出BG溶液反应生成F的离子方程式:________________________

5)在上图的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)______________

20.(8分)烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如:

某环状烯烃A的化学式为C5H6,经过以下转化:

1A经过臭氧化并经锌和水处理得到BCBC互为同系学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!物,且BC1个碳原子。

2BC均能发生银镜反应,将B与足量的H2在催化剂作用下可得到D;将C与银氨溶液反应后,并酸化可得到E

3DE在一定条件下反应可得到三种不同有机产物FGH,其中F的化学式为(C5H6O4)nG的化学式为C5H6O4H的化学式为C5H8O5

则:(1A的结构简式为           F的名称为            

2DE ®F的化学方程式是:                                     

C与银氨溶液反应的化学方程式是                                      

21.(7分)下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时,所得固体产物的质量 (m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知草酸锰不稳定,但其中锰元素的化合价在300oC以下不变)

试回答下列问题:

1写出B点固体产物的化学式                                   

2B点到c点过程中固体物质质量不变的原因是                   

3通过计算确定D点处产物的相对分子质量,并推断其合理的化学式。