山东临清三中高二化学12-13上学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：H﹣1　N﹣14　O﹣16　Be﹣9

一、选择题（每小题只有1个选项，每小题4分，共68分）

1．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（    ）

A．氢气                     B．煤炭                     C．石油                     D．核能

2．下列变化为放热的化学反应的是（    ）

A．H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如下图所示的化学反应

3．下列关于反应热的说法正确的是（    ）

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)＋O₂(g)＝CO(g)   ΔH＝110.5 kJ·mol^－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol^－1

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

4．下列说法错误的是（    ）

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（    ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等量H₂在O₂中完全燃烧，生成H₂O(g)与生成H₂O(l)放出的能量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

6．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（    ）

A．0.50 mol·L^－1盐酸，0.50 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0.50 mol·L^－1盐酸，0.55 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0.50 mol·L^－1盐酸，0.55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0.50 mol·L^－1盐酸，0.55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

7．已知：

（l）H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)    △H₁＝a kJ·mol^－1

（2）2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)   △H₂＝b kJ·mol^－1

（3）H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)     △H₃＝c kJ·mol^－1

（4）2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)    △H₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是（    ）

A．a＜c＜0               B．b＞d＞0               C．2a＝b＜0              D．2c＝d＞0

8．已知①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221.0kJ·mol^－1；②2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6kJ·mol^－1，则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)；△H为（    ）

A．+262.6kJ·mol^—1                                                B．－131.3kJ·mol^－1

C．－352.3kJ·mol^－1                                    D．+131.3 kJ·mol^—1

9．根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于（    ）

C(s)+H₂O(l)＝CO(g)+H₂(g)； △H₁=175.3kJ·mol^—1

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；△H₂=－566.0 kJ·mol^—1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₃=－571.6 kJ·mol^—1

A．△H₁+△H₂－△H₃                                                                                 B．2△H₁+△H₂+△H₃

C．△H₁+△H₂/2+△H₃                                 D．△H₁+△H₂/2+△H₃/2

10．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是（    ）

A．Be＋O₂＝BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol^－1

B．Be(s)＋O₂(g)＝BeO(s)   ΔH＝＋564.3 kJ·mol^－1

C．Be(s)＋O₂(g)＝BeO(s)   ΔH＝－564.3 kJ·mol^－1

D．Be(s)＋O₂(g)＝BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ

11．已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－

483.6kJ/mol。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为（    ）

A．1∶1                    B．1∶2                     C．2∶3                     D．3∶2

12．以N_A代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是（    ）

A．当12N_A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量

B．当1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

13．已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2834.9 kJ/mol，4Al(s)＋2O₃(g)＝2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是（    ）

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

14．已知2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ/mol.；C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－2 220 kJ/mol。设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（    ）

A．1∶3                    B．3∶1                     C．1∶4                     D．1∶1

15．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为（    ）

A．－488.3 kJ/mol    B．＋488.3 kJ/mol     C．－191 kJ/mol        D．＋191 kJ/mol

16．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)＝SO₂(g)   ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g) ＝SO₂(g)   ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(单斜，s) ＝S(正交，s)　ΔH₃

下列说法正确的是（    ）

A．ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)＝S(正交，s)　ΔH₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)＝S(正交，s)　ΔH₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

17．已知CH₄(g)＋2O₂(g) ＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂②

H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（    ）

A．4Q₁＋0.5Q₂          B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃    C．4Q₁＋2Q₂             D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

二、填空题（本题共包括4小题，共32分）

18．（6分）“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H₂O₂反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．

（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________；

（2）又知H₂O(l) ＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是     kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是           。

19．（6分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。据此回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是__________________________________；

（2）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝__________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄________(填“＞”、“＜”或“=”)ΔH₃。

20．（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                     。

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。

（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________。

21．（13分）实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是__________________。

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________________。

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是          

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大