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陕师大附中高三化学14-15上学期第一次月考试题

(考试时间:100分钟,试卷满分:100分)

可能用到的相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Cu-64   Zn-65    

、选择题(共42分)

1. 某化学学习小组讨论辨析:漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是(  

A①③⑤             B①②④                C②③④            D③④⑤

2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  

A.已知2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH>0,则石墨比金刚石稳定

C.已知NaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l) ΔH-57.4 kJ·mol-1,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量

D.已知2C(s)2O2(g)===2CO2(g) ΔH1     2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH2ΔH1H2

3. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH- ==6 Ni(OH)2 + NO2-,下列说法正确的是(  

ANiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-

B.充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移

C充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e- === MH + OH-H2O中的HM还原

DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  

A.H3O+NO3-Fe2+Na+         B.Ag+NO3-Cl-K+

C.K+Ba2+OH-SO42-          D.Cu2+NH4+Br-OH-

5. NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  

A.常温常压下,22.4 LNO2CO2混合气体含有2 NAO 原子

B100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,粒子总数大于0.03NA

C1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

D1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2 NA个电子

6. 下列解释实验事实不准确的是  

A.用0.1mol/l的盐酸和氨水测定中和热,得ΔH-57.3 kJ/molNH3·H2ONH4++ OH-    学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!H0

B0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+

C酸性:HClOH2CO3      非金属性:CCl

D.测定Cs)的燃烧热小于393.5kJ/mol:可能发生2C(s)+O2(g) ===2CO (g)

7. a L Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀:如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为(  

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8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+Co2O3Cl2FeCl3I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是  

A.3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI           B. Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2

C.Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O    D. 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  

A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2 MnO6ec8aac122bd4f6e + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO32HCa2H2OCO2

D. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

Ca2HCO3-+OH-= CaCO3H2O

10.某地污水中含有Zn2Hg2Fe3Cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:

甲:+NaOH溶液,过滤①△②+H2,△③

乙:+过量铁粉,过滤①△②+H2,△③

丙:+过量铁粉,过滤①+稀盐酸,过滤②△③+H2,△④

下列判断正确的是(  

A.三种实验方案中都能制得纯净的铜

B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型

D.丙方案会产生环境污染

11.某有机化合物分子式为C7H6Cl2,其属于芳香族化合的同分异构体种类有(  

A.  11                   B.  10                   C. 8                        D. 13

12.下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是(  

A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤

B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液

C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液

D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液

13.短周期元素XYZW的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,WX属于同一主族。下列叙述正确的是(  

A.元素X 的简单气态氢化物的分子量在低温下更容易测准

B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C.化合物YXZX2WX3 中化学键的类型相同

D.原子半径的大小顺序: rY >rZ >rW >rX

14.已知热化学方程式:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH-Q kJ·mol-1(Q0)。下列说法正确的是(                                            

A.相同条件下,2 mol SO2(g)1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B.将2 mol SO2(g)1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ

C.增大压强或升高温度,该反应过程放出更多的热量

D.如将一定量SO2(g)O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

.非选择题(共58分)

15.(11) I已知铜锌原电池工作原理如下图所示。

1)若将锌片改换为铁片,同时将硫酸锌、硫酸铜溶液均改为冷的浓硝酸,能否构成原电池:             或者),若能,写出正极反应式        ;将铁片插入冷的浓硝酸的瞬间,铁片表面生成坚固致密的Fe3O4所发生的化学方程式为            

2)若将铜片换成银片、硫酸铜改换为硝酸银溶液,该盐桥还能否正常工作    或者):原因是                  

II、电解NO制备 NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质AA_____________,说明理由:________________

16.(10分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3SO2HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:

步骤1:在烧瓶中(装置如图所示) 加入一定量Na2SO3 和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3 溶液。

步骤2:向三口烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,将装置A SO2导气管换成橡皮塞。在80 ~ 90下,反应约3h后,冷却至室温,抽滤。

步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。

回答下列问题:

1步骤1 中通入SO2时发生的离子反应方程式是                        

装置B 的烧杯中应加入的溶液是          

2 步骤2 中,反应过程中会生成固体Zn(OH)2覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是                 

冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有         (填化学式)

3 抽滤操作中所用到的仪器不包括下列中的         (填序号)。

A. 布氏漏斗   B. 抽滤瓶   C. 真空泵     D. 普通漏斗

滤渣的主要成分有                 (填化学式)

4次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120以上会发生分解并变质。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是                      

17(9)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。

(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:

CH4(g)4NO2(g)===4NO(g)CO2(g)2H2O(g)       ΔH1-574 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g)===2N2(g)CO2(g)2H2O(g)       ΔH2-1160 kJ·mol-1

CH4(g)NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为                      

(2)利用甲醚作为燃料电池的原料,如图所示:

请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式:                          

利用甲醚燃料电池设计如下图所示的装置: B装置为      Zn片做      极。Cu2+________(ZnCu)移动。当Zn片的质量变化为6.4 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________L

18. (13)FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=10.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(abc代表电压数值):

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

I

x≥a

电极附近出现黄色,有气泡产生

Fe3+、有Cl2

II

a>xb

电极附近出现黄色,无气泡产生

Fe3+、无Cl2

III

b>x>0

无明显变化

Fe3+、无Cl2

1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________

2I中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2Fe2+氧化。写出有关反应:________________________________________

3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_____性。

4II中虽未检验出Cl2,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1NaCl   溶液做对照实验,记录如下:

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

IV

a>xc

无明显变化

Cl2

V

c>xb

无明显变化

Cl2

NaCl的浓度是_________mol/L

IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________

II对比,得出的结论(写出两点):____________________________________

19.15分)2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答:学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

1镓的基态原子的电子排布式是         

2砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为            ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              

3砷化镓可由(CH3)3GaAsH3700时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为           

4比较二者的第一电离能:As______Ga(填“<”“>”“=”)。

5下列说法正确的是              (填字母)。

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同         BGaPGaAs互为等电子体

C.电负性:As>Ga                         D.砷化镓晶体中含有配位键

6如果的晶体在不同温度下有AB两种堆积方式,则AB两晶体的密度之比为