海南省白沙中学高一化学14-15下学期期末化学测试题
一、单项选择题(以下各小题均只有一个选项正确、请将正确答案填入相应小题的答题卡中,每小题4分、共72分;错选或漏选均为0分)
1.15号元素P在周期表中的位置是(
)
A.第二周期第VA族 B.第二周期第VIA族
C.第三周期第VIA族 D.第三周期第VA族
2.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(
)
A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去
B.碱金属单质都是强还原剂
C.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
D.碱金属单质都能与水反应生成碱
3.下列各组比较不正确的是(
)
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔沸点:Li>Na>K
D.原子半径:Li<Na<K
4.F2、Cl2、Br2、I2的顺序,下列变化规律中不正确的是(
)
a.单子颜色逐渐加深
b.密度呈增大趋势
c.熔点与沸点逐渐升高
d.X2的氧化性增强
e.HX稳定性减弱
f.X﹣还原性减弱
g.与H2反应逐渐困难
h.与水反应逐渐困难
A.ac B.be C.df D.gh
5.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,对砹及其化合物的叙述,正确的是(
)
A.与H2化合的能力:At2>I2
B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外层有7个电子
D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳
6.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(
)
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质相同
7.nmolH2与nmolT2气体不同之处是(
)
A.质量 B.原子数 C.电子数 D.体积(相同状况)
8.下列由短周期元素形成的离子化合物中,阳离子半径与阴离子半径之比最大的是(
)
A.LiCl B.Na2O C.NaF D.MgS
9.原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是(
)
A.Be B.C C.Ar D.Ne
10.下列叙述中错误的是(
)
A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al
C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
11.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是(
)
A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强
B.若存在简单阴离子R2﹣,则R一定位于ⅥA族
C.P和As都是VA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料
12.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(
)
A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金
13.共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力,下列晶体中含有两种作用力的是(
)
A.Ar B.SiO2 C.Na2O2 D.金刚石
14.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点,下列变化属于化学反应的是(
)
A.碘升华 B.NaCl的晶体加热熔化
C.加热NH4HCO3分解 D.HCl溶于水
15.判断下列元素中不属于主族元素的是(
)
A.磷 B.钙 C.铁 D.碘
16.放射性同位素钬
Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是(
)
A.32 B.67 C.99 D.166
17.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是(
)
A.铍的原子失电子能力比镁弱
B.砹的氢化物不稳定
C.硒化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
18.下列关于化学键的说法不正确的是(
)
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
C.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成
D.非极性键不是化学键
二、非选择题(28分)
19.元素周期表的第三周期元素,从左到右(稀有气体除外),原子半径逐渐;元素的金属性逐渐,非金属性逐渐。该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
20.下表列出了A﹣R9种元素在周期表中的位置
周期\族
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ⅠA
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ⅡA
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ⅢA
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ⅣA
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ⅤA
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ⅥA
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ⅦA
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O
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2
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E
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F
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3
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A
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C
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D
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G
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R
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4
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B
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H
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(1)这9种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R,其中化学性质最不活泼的是
。
(2)D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
。
(4)F元素氢化物的化学式是,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是
,所得溶液的pH7。
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是
,高温灼烧该化合物时,火焰呈色。
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是
。