海南省白沙中学高一化学14-15下学期期末化学测试题

一、单项选择题（以下各小题均只有一个选项正确、请将正确答案填入相应小题的答题卡中，每小题4分、共72分；错选或漏选均为0分）

1．15号元素P在周期表中的位置是（   ）

A．第二周期第VA族                                  B．第二周期第VIA族

C．第三周期第VIA族                                 D．第三周期第VA族

2．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（   ）

A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B．碱金属单质都是强还原剂

C．碱金属单质都能在O₂中燃烧生成过氧化物

D．碱金属单质都能与水反应生成碱

3．下列各组比较不正确的是（   ）

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．熔沸点：Li＞Na＞K

D．原子半径：Li＜Na＜K

4．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序，下列变化规律中不正确的是（   ）

a．单子颜色逐渐加深

b．密度呈增大趋势

c．熔点与沸点逐渐升高

d．X₂的氧化性增强

e．HX稳定性减弱

f．X^﹣还原性减弱

g．与H₂反应逐渐困难

h．与水反应逐渐困难

A．ac                         B．be                         C．df                         D．gh

5．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（   ）

A．与H₂化合的能力：At₂＞I₂

B．砹在常温下为白色固体

C．砹原子的最外层有7个电子

D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳

6．²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列有关Th的说法正确的是（   ）

A．Th元素的质量数是232

B．Th元素的相对原子质量是231

C．²³²Th转化成²³³U是化学变化

D．²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

7．nmolH₂与nmolT₂气体不同之处是（   ）

A．质量                     B．原子数                  C．电子数                  D．体积（相同状况）

8．下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（   ）

A．LiCl                      B．Na₂O                    C．NaF                      D．MgS

9．原子核外每个电子层上均含有2n²个电子的元素是（   ）

A．Be                        B．C                          C．Ar                         D．Ne

10．下列叙述中错误的是（   ）

A．原子半径：Cl＞S＞O                             B．还原性：Na＞Mg＞Al

C．稳定性：HF＞HCl＞HBr                        D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

11．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是（   ）

A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

B．若存在简单阴离子R^2﹣，则R一定位于ⅥA族

C．P和As都是VA族元素，则PH₃的还原性比AsH₃的还原性强

D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

12．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（   ）

A．制新农药             B．制半导体材料      C．制新医用药物      D．制高温合金

13．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力，下列晶体中含有两种作用力的是（   ）

A．Ar                        B．SiO₂                      C．Na₂O₂                   D．金刚石

14．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是（   ）

A．碘升华                                                    B．NaCl的晶体加热熔化

C．加热NH₄HCO₃分解                               D．HCl溶于水

15．判断下列元素中不属于主族元素的是（   ）

A．磷                         B．钙                         C．铁                         D．碘

16．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（   ）

A．32                        B．67                         C．99                         D．166

17．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（   ）

A．铍的原子失电子能力比镁弱

B．砹的氢化物不稳定

C．硒化氢比硫化氢稳定

D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

18．下列关于化学键的说法不正确的是（   ）

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D．非极性键不是化学键

二、非选择题（28分）

19．元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。

20．下表列出了A﹣R9种元素在周期表中的位置

（1）这9种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是        。

（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是                。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为                。

（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是                ，所得溶液的pH7。

（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是                ，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。

（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是                。