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海南省白沙中学高一化学14-15下学期期末化学测试题

一、单项选择题(以下各小题均只有一个选项正确、请将正确答案填入相应小题的答题卡中,每小题4分、共72分;错选或漏选均为0分)

115号元素P在周期表中的位置是(  

A.第二周期第VA                                  B.第二周期第VIA

C.第三周期第VIA                                 D.第三周期第VA

2.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(  

A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去

B.碱金属单质都是强还原剂

C.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物

D.碱金属单质都能与水反应生成碱

3.下列各组比较不正确的是(  

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性:KNaLi,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔沸点:LiNaK

D.原子半径:LiNaK

4F2Cl2Br2I2的顺序,下列变化规律中不正确的是(  

a.单子颜色逐渐加深

b.密度呈增大趋势

c.熔点与沸点逐渐升高

dX2的氧化性增强

eHX稳定性减弱

fX还原性减弱

g.与H2反应逐渐困难

h.与水反应逐渐困难

Aac                         Bbe                         Cdf                         Dgh

5.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,对砹及其化合物的叙述,正确的是(  

A.与H2化合的能力:At2I2

B.砹在常温下为白色固体

C.砹原子的最外层有7个电子

D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳

6230Th232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(  

ATh元素的质量数是232

BTh元素的相对原子质量是231

C232Th转化成233U是化学变化

D230Th232Th的化学性质相同

7nmolH2nmolT2气体不同之处是(  

A.质量                     B.原子数                  C.电子数                  D.体积(相同状况)

8.下列由短周期元素形成的离子化合物中,阳离子半径与阴离子半径之比最大的是(  

ALiCl                      BNa2O                    CNaF                      DMgS

9.原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是(  

ABe                        BC                          CAr                         DNe

10.下列叙述中错误的是(  

A.原子半径:ClSO                             B.还原性:NaMgAl

C.稳定性:HFHClHBr                        D.酸性:HClO4H2SO4H3PO4

11.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是(  

A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强

B.若存在简单阴离子R2,则R一定位于A

CPAs都是VA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强

D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料

12.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(  

A.制新农药             B.制半导体材料      C.制新医用药物      D.制高温合金

13.共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力,下列晶体中含有两种作用力的是(  

AAr                        BSiO2                      CNa2O2                   D.金刚石

14.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点,下列变化属于化学反应的是(  

A.碘升华                                                    BNaCl的晶体加热熔化

C.加热NH4HCO3分解                               DHCl溶于水

15.判断下列元素中不属于主族元素的是(  

A.磷                         B.钙                         C.铁                         D.碘

16.放射性同位素钬21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是(  

A32                        B67                         C99                         D166

17.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是(  

A.铍的原子失电子能力比镁弱

B.砹的氢化物不稳定

C.硒化氢比硫化氢稳定

D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

18.下列关于化学键的说法不正确的是(  

A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合

C.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成

D.非极性键不是化学键

二、非选择题(28分)

19.元素周期表的第三周期元素,从左到右(稀有气体除外),原子半径逐渐;元素的金属性逐渐,非金属性逐渐。该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。

20.下表列出了AR9种元素在周期表中的位置

周期\

A

A

A

A

A

A

A

O

2

 

 

 

E

 

F

 

 

3

A

C

D

 

 

 

G

R

4

B

 

 

 

 

 

H

 

1)这9种元素分别为ABCDEFGHR,其中化学性质最不活泼的是       

2D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是               

3ABC三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为               

4F元素氢化物的化学式是,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是                ,所得溶液的pH7

5H元素跟A元素形成化合物的化学式是                ,高温灼烧该化合物时,火焰呈色。

6G元素和H元素两者核电荷数之差是