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西安市高新一中高三化学15-16上学期期中测试题

一、选择题(共7小题,每题6分,共42分)

1.对于实验IIV的实验现象预测正确的是(  )

A. 实验:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡.

B. 实验:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色

C. 实验:从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D. 装置:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

2.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的有(  )项

无色溶液中:K+ClH2PO4PO43SO42

使pH=14的溶液中:CO32Na+S2AlO2

室温下水电离的cH+=1013mol/L的溶液:K+HCO3BrBa2+

使石蕊变蓝的溶液中:Na+ClOSO42I

使甲基橙变红的溶液中:MnO4NO3Na+Fe2+

室温下cH+/cOH=1012的溶液中:Al3+NO3I

A.2              B.3              C.4              D.5

3XYZW均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )

A. 原子半径:WZYX

B. 相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pHXZW

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX

D. 四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最低

4.中学常见物质ABCDEX存在如图转化关系 (部分生成物和反应条件略去).下列推断错误的是(  )

A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

B.若D是一种强碱,则ABC均可与X反应生成D

C.若DNaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成BC

5.下列说法或解释不正确的是(  )

A       等物质的量浓度的下列溶液中,NH4ClNH4AlSO42CH3COONH4NH3•H2OcNH4+)由大到小的顺序是:

B 室温下,向0.01mol•L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:cNa+)>cSO42)>cNH4+)>cOH=cH+

C 0.2mol•L1NaHCO3溶液中加如等体积0.1mol•L1NaOH溶液:cCO32)>cHCO3)>cOH)>cH+

D       对于反应N2H4l=N2g+2H2gH=50.6kJ•mol1在任何温度下都能自发进行

6.已知CuSPbSHgS的溶度积分别为l.3×l0369.0×10296.4×1023.下列推断不正确的是(  )

A       硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

B 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜

C 在含Hg2+Cu2+Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当cS2=0.001 mol•L1时三种金属离子都完全沉淀

D       向含Pb2+Cu2+Hg2+的浓度均为0.010 mol•L1的溶液中通人硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbSCuSHgS

7T时在2L密闭容器中使Xg)与Yg)发生反应生成Zg).反应过程中XYZ的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示.则下列结论正确的是(  )

A       反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率vX=0.3 mol/L•min

B 平衡时容器内的压强为反应前的0.9

C 保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小

D       若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

二、解答题(共4小题,共58分)

8.(13分)乙酸环己酯具有香蕉及苹果的气味,主要用于配制各种饮料、冰淇淋等,实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图1和有关数据如下:

 

相对分子质量

密度/g•cm3[来源:.Com]

沸点

水中溶解性

乙酸

60

1.051

118.0

环己醇

100

0.982

160.8

微溶

乙酸环己酯

142

0.969

173.5

难溶

实验步骤:

12.0g0.2mol)乙酸、l0.0g0.1mol)环己醇和15mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中,在搅拌下,慢慢滴加15mL 98%浓硫酸,滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置(如图2),加热回流90min后,向反应液中依次加入水、10%NaHCO3溶液、水洗涤,然后加入无水MgSO4,放置过夜,加热蒸馏,收集168174的馏分,得到无色透明、有香味的液体产品6.9g

1)上述反应装置图中存在的一处错误是              

2)实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍,其目的是              

3)使用分水器的目的是                   

4)用l0%NaHCO3溶液洗涤的目的是      ;第二次水洗的目的是     ;加人无水MgSO4的目的是      

5)本次实验的产率为   

6)在进行蒸馏操作时,若采用如图3装置,会使实验的产率   (填偏高偏低),其原因是                           

9.(15分)铅有+2+4两种价态,铅的常见氧化物四氧化三铅(Pb2O4)和二氧化铅(PbO2)均常用于蓄电池中,回答下列问题:

l)已知镁橄榄石(Mg2SiO4)可表示为2MgOSiO2,则Pb3O4可表示为         

2)工业采用熔铅氧化法制取四氧化三铅,其反应为6PbO+O22Pb3O4,每生成1mol Pb3O4转移电子的物质的量为      ;产物中含有的氧化铅杂质可用氢氧化钾溶液提纯,生成可溶性的钾盐{K[PbOH3]},该反应的离子方程式为                 

3)在PbNO32溶液中,加入(NH42S2O8溶液和氨水可制备PbO2,恰好完全反应后的溶液中,各离子浓度的大小顺序为                 

4)铅蓄电池中的废液可用双膜电渗析法进行处理再生.

电渗析后,回收室的产品是      

电渗析过程中,阳极的电极反应式为            

5)已知在硝酸溶液中,二氧化铅可氧化过氧化氢,今取二氧化铅样品(杂质不与过氧化氢反应)0.6000g于锥形瓶中,加入15.00mL稀硝酸和10mL0.3000mol/LH2O2溶液,使试样完全溶解,然后用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,消耗酸性KMnO4,标准溶液15.00mL

用酸性KMnO4溶液滴定时,确定反应达到滴定终点的现象是        

二氧化铅的质量分数为        

10.(15分)乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛,可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产.

l)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2CaC2再与水反应即得到乙炔.CaC2与水反应的化学方程式为                  

2)已知:CH4g+2O2g=CO2 g+2H2OlH1=890.3kJ/mol

C2H2g+2.5O2g=2CO2 g+H2OlH2=1299.6kJ/mol

2H2 g+O2g=2H2OlH3=571.6kJ/mol

则甲烷气相裂解反应:2CH4g=C2H2g+3H2g H=    kJ/mol

3)哈斯特研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度()昀关系如图所示.

T1时,向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4g=C2H4g+2H2g),达到平衡时,测得cC2H4=cCH4).该反应的H   (填0CH4的平衡转化率为   .上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T2CH40.01mol/L•s)的平均速率增多,经ts后再次达到平衡,平衡时,cCH4=2cC2H4),则T1   (填 T2t=   s

列式计算反应2CH4g=C2H2g+3H2g),在图中A点温度时的平衡常数K=     (用平衡分压代替平衡浓度计算,lg0.05=1.3

由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有        

[化学--物质结构与性质】(共1小题,满分15分)

11.(15分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如Cu9Al4Cu5Zn8等.回答下列问题:

1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于  (填 非晶体).

2)基态铜原子有   个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为          ,在CuS04溶液 中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为        

3)铜能与类卤素(SCN2反应生成CuSCN21molSCN2分子中含有.键的数目为   ;类卤素(SCN2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点,其原因是                   

4ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2的配位数为    

5)铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为   (用含“aNA 的代数式表示)g•cm3

【化学--有机化学基础】

12.丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下:

已知:

E的棱磁共振氢谱只有一组峰;

C能发生银镜反应; 

J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题:

l)由A生成B的化学方程式为          ,其反应类型为     

2D的化学名称是      ,由D生成E的化学方程式为               

3J的结构简式为    

4G的同分异构体中棱磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构筒式为   (写出一种即可)

5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇.

A K L  CH2CH2OH反应条件1     ;反应条件2所选择的试剂为      L的结构简式为