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安徽省芜湖一中高一化学必修1第三章单元测试题

(时间90分钟,满分100分)

一、选择题(每小题3分,共54)

1.红珊瑚栖息于2002000 m的海域,产于台湾海峡、南中国海,它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国,珊瑚是吉祥的象征,一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,其红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是(  )

ANa    BFe    CSi    DCu

2.下列化合物中,不能通过化合反应而得到的是(  )

SO3 Fe(OH)3 H2SiO3 NaHCO3 FeCl2

A  B①③  C①⑤  D②③

3.向100 mL 0.25 mol/LAlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaClNaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是(  )

A3.45 g  B2.3 g  C1.15 g   D0.575 g

4.下列有关铁元素的叙述中正确的是(  )

A.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得

B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)33HI===FeI33H2O

D.铁元素位于周期表的第4周期 B

5.将a g CuOFe2O3的混合物分成两等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原,反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则 d 等于(  )

A11.2 bc×103

B22.4 bc×103

C22.4 (3a4bc×103)

D22.4 (3a4bc)×103

6.现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)

向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH14

向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有HFe2Al3三种阳离子且pH0

下列有关说法正确的是(  )

A.铝热剂中铝的物质的量是0.01 mol

B.铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 g

C中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)

D反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L

7.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时,呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(  )

AHNO3  BH2O2  CKClO3  DNa2O2

8.某溶液中含有CH3COOSOSOHCOCO五种离子,将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是(  )

ACH3COOSOCO

BSOSOCO

CSOHCOSO

DCH3COOSOHCO

9.在一定条件下,使COO2的混合气体 26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增加14 g,则原混合气体中COO2的质量比可能是 (  )

A49      B11      C76      D67

10.铝可与硝酸钠发生反应:AlNaNO3H2O→Al(OH)3N2NaAlO2,有关叙述正确的是(  )

A.该反应的氧化剂是水

B.若反应过程中转移5 mol e,则生成标准状况下N2的体积为11.2 L

C.该反应的氧化产物是N2

D.当消耗1 mol Al时,生成标准状况下N2的体积为22.4 L

11.在一定温度下,把Na2ONa2O2的固体分别溶于等质量的水中,都恰好形成此温度下饱和溶液,则加入Na2ONa2O2的物质的量的大小为(  )

An(Na2O)n(Na2O2)

Bn(Na2O)n(Na2O2)

Cn(Na2O)n(Na2O2)

D.无法确定

122008925日至28日,我国神舟七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究。用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属,要有良好的热学性能,比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表,用于制动闸的最佳金属材料为(  )

金属

 

熔点()

比热

[J/(g·K)]

热导率

[W/(m·K)]

热膨胀率(25)

α(×106)

A

418

0.106

75.37

11.76

B

923

0.243

153.66

24.3

C

933

0.215

221.91

23.6

D

1 550

0.436

146.5

11.6

13.将质量比等于摩尔质量比的NaNa2ONa2O2NaOH,分别投入等质量的足量水中,所得溶液中溶质的质量分数最小的是(  )

ANa  BNa2O  CNa2O2  DNaOH

14NaOH溶液中混有少量Na2CO3,除去Na2CO3的正确方法是(  )

A.加适量BaCl2溶液,过滤

B.加适量澄清石灰水,过滤

C.加热使Na2CO3和水反应

D.加适量Ca(HCO3)2溶液,过滤

15.常温下,将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中,完全反应后产生的氢气是(  )

A.镁、铝一样多                B.钠放出的多

C.镁放出的多                  D.铝放出的多

16.能与Fe3反应,且证明Fe3具有氧化性的是(  )

SCN Fe Fe2 Cu SO OH

A①②③  B②④  C①③⑥  D①②⑤

17.正在火星上工作的美国勇气号”“机遇号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是(  )

A.铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物

B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原a mol Fe2O3所需H2AlCO的物质的量之比为323

D.明矾含有结晶水,是混合物

18.有AlCuOFe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.00 mol/LNaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(  )

A0.050 mol/L     B1.00 mol/L     C2.00 mol/L     D3.00 mol/L

二、非选择题(46)

19(10)铁是日常生活中最常见的金属,某班同学在学习铁的知识时,有下列问题:

问题1:铁为何称为黑色金属?

问题2CuO在高温下可分解为 Cu2OO2Fe2O3在高温下可分解为FeOO2吗?

(1)对于问题1,同学们上网查找,有两种解释:

A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属

B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属

你认为正确的说法是__________

若有一黑色粉末,如何鉴别是铁粉,还是Fe3O4______________________________________

若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)____________________________________

(2)对于问题2,同学们准备实验探究,他们设想了两种方法:

A.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后颜色是否变化。

B.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后质量是否变化。

实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。

方法A中,如果高温灼烧后颜色由__________变为__________,说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗?__________,理由是________________________

方法B中,如果发生了预期的反应,固体高温灼烧前后质量比应为________,但是,实验结果固体灼烧前后质量比为3029,则高温灼烧后生成物是____________________

比较两种方法,你认为较好的方法是__________

20(12)实验室用下图所示仪器和药品做CO2Na2O2反应制O2的实验,试填写下列空白。

(1)装置中所盛溶液最好选用__________

A.饱和食盐水     B.饱和NaHCO3溶液     C.澄清石灰水    DNaCl溶液

(2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时,上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)______________________________________,其中②③④之间的仪器接口顺序应为(用接口标识ABC……填写)__________

(3)装置的作用是____________________________________,发生反应的离子方程式是___________________________

21(12)铝是一种重要的金属。

(1)铝在元素周期表中的位置是__________

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________;同温同压下,在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al,产生气体的体积比为56,则所加Al的质量为__________

(4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶体,主要操作包括________________________,在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体,能进一步制取无水AlCl3,其原因是(结合离子方程式简要说明)____________________________________________

22. (12)某固体混合物可能由Al(NH4)2SO4MgCl2AlCl3FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)

回答下列问题:

(1)混合物中是否存在FeCl2____________(”)

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4____________(”)

(3)写出反应的离子方程式:________________________

(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果,不要求写出完整的计算过程)