西安铁一中高一化学必修2第一章《元素周期表》练习题6
（时间60分钟，满分100分）
一、选择题（每小题3分，共15小题，共45分）
1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
2．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比1：2：3
B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称为同素异形体
D．它们都是强还原剂
3．硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的物质的量分数判断正确的是（ ）
A．20% B．略小于20% C．略大于20% D．80%
4．金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（ ）
A.Ti和Ti原子中均含有22个中子
B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4周期
C．Ti元素的相对原子质量为49
D.Ti和Ti为同一核素
5．C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（ ）
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
6．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A．（A－N＋8）mol B．（A－N＋10）mol
C．（A－N＋2）mol D．（A－N＋6）mol
7．下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定是同一元素；②质子数相同、电子数相同的两种粒子不可能是一种分子和一种离子；③电子数相同的粒子不一定是同种元素；④一种元素不可以形成不同的单质；⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数。
A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
8．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它是一种同位素的核内有89个中子
9．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子。则A元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第五周期第IA族 D．第二周期第ⅡA族
10．某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列推断中不正确的是（ ）
A．这种同位素的符号可表示为Y
B．A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量
C．A一定小于Y元素的相对原子质量
D．A一定不能代表Y元素的相对原子质量
11．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
12．下列各组中互为同位素的是（ ）
A．O2和O3
B．H2和D2 C．CH4和C3H8
D．2He和3He
13．某元素构成的双原子单质分子只有3种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断以下结论中，正确的是（ ）
A．此元素有3种同位素
B．其中一种同位素的质量数为80
C．其中质量数较小的同位素原子占原子总数的
D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
14．某元素的单质是双原子分子，由于同一元素中质子数相同、中子数不同的原子的存在，其相对分子质量有2m－2、2m、2m＋2三种（m为正整数），则该元素中不同原子的质量数是（ ）
A．m－1和m＋1 B．m－2和m C．m＋2和m D．m－2和m＋2
15．碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性；它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素，考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是（ ）
A．战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）
B．马家窖文化遗址的粟（距今约5300年）
C．秦始皇兵马俑（距今约2200年）
D．元谋人的门齿（距今约170万年）
二、非选择题（共5题，共55分）
16．.Li、N、Na、Mg、Li、C中：
互为同位素的是________和________。质量数相等，但不能互称为同位素的是________和__________。中子数相等，但质子数不相等的是__________和________。
17．现有12种粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、1H35Cl，其中：
（1）有__________种核素；
（2）有__________种元素；
（3）__________之间、__________之间、__________之间互称同位素。
18．若某氧原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数。试回答：（说明：以下四个未知量，如果不能解出结果，请在横线上简述理由。）
（1）该氧原子的相对原子质量__________；
（2）Wg该氧原子的物质的量____________；
（3）Wg该氧原子所含的质子数______________；
（4）氧元素的摩尔质量________________________________________________________。
19．一种物质的“放射性”强弱可用放射性活度来加以表示。任何量的放射性元素在1s内发射3.70×1010个α粒子或β粒子（相当于1gRa在1s内放出的α粒子的数目），其放射性活度为1居里（G）。利用放射性同位素标记原子的应用范围非常广泛。例如，化学反应的微观过程的研究、医学检验、辐射育种等。试回答以下问题：
（1）自然界中存在很多像Ra的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题________。
A．原子不可以再分 B．原子的核式结构
C．原子核还可以再分 D．原子核是由质子和中子构成
（2）已知：Ra—→He＋Rn.则一个Rn含有________个中子。
20．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元素单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质量数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，其中在自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。E离子的核外电子数比质子数多2个，且与B离子具有相同的电子层结构。
（1）写出A元素名称：____________，C2粒子的符号：__________。
（2）画出E离子的结构示意图：__________。
（3）写出B与E的单质在常温下化合的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（4）写出B在周期表中的位置：______，D单质的化学式_____________________。