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西安铁一中高一化学必修2第一章《化学键》练习题2

(时间60分钟,满分100分)

一、选择题(本题包括14个小题,每小题4分,共56分。)

1.下列叙述错误的是(  )

A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属原子间不可能形成离子键

2.下列叙述不正确的是(  )

A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键

B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大

3.能形成离子键的是(  )

A.任意两种元素之间的化合

B.两种非金属元素之间的化合

C.任何金属元素与非金属元素之间的化合

D.特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合

4.下列物质的电子式正确的是(  )

5M元素的1个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列说法中,正确的是(  )

AZ的熔点很低                                          BZ可以表示为M2Y     

CZ一定易溶于水                                     DM形成+2价阳离子

6.下列有关钠与氯气的反应的叙述,正确的是(  )

A.钠在氯气中剧烈燃烧,生成黑烟

B.钠熔化成小球,与氯气缓慢反应,有蓝色火焰

C.该反应的化学方程式为:NaClNaCl

D.反应后,钠原子失去电子变成钠离子,氯原子得到电子变成氯离子

7.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(  )

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

Aac              Baf               Cdg              Dbg

8.已知AB是短周期元素(除第1周期),它们可化合成离子化合物AmBn,若A的原子序数为a,则B的原子序数不可能是(  )

Aa8mn       Ba16mn       Camn             Da18mn

9.下列各数值表示有关元素的原子序数,所表示的各原子组中能以离子键形成稳定化合物的是(  )

A1019              B616                  C148                D1117

10.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键(  )

ANaO                BNaF                 CMgO              DMgF

11.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是(  )

12.下列说法不正确的是(  )

A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键

B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后,阴阳离子间才能形成离子键

C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键

D.一般情况下,活泼金属(AA族金属)和活泼的非金属(AA族非金属)之间化合时,易形成离子键

13.下列说法正确的是(  )

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

14.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(  )

A.晶体可溶于水                           B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电                                        D.熔融状态能导电

二、非选择题(本题包括6个小题,共44分)

15ABCD是元素周期表短周期的元素,AD能组成AD2型化合物,AD2中核外电子总数为30D的核外电子排布与Al3相同,BC可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18BC的水溶液是一种强酸。

1)请推出上述四种元素:A__________B________C__________D__________

2)写出单质C与水反应的离子方程式、单质D与水反应的化学方程式:

________________________________________________________________

3)用电子式表示化合物AD2的形成过程________________________________

16.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题:

1)氮化钠(Na3N)的电子式是____________,该化合物由__________键形成;

2)它与盐酸反应生成________________________(填化学式);

3)氮化钠(Na3N)与水反应是____________反应(填基本反应类型);

4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小是rNa____________rN3)(填“>”““<”

17.如下图所示,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)。玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球,先给钠预热,到钠熔化成圆球时,撤火,通入氯气。

回答以下问题:

1)观察到的现象是______________________________________

2)用电子式表示反应所得物质的形成过程

________________________________________________________________________

18AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,每摩尔AB2中含有54mol电子,根据下列反应:

H2B2C

B2X→YAB2H2O

YC→AB2ZZ是漂白作用

1)写出下列物质的化学式:

AB2__________X__________Y__________Z__________

2)写出反应的离子方程式

________________________________________________________________________

190.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到6.02×1023个电子;0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气;X中质子数和中子数相等;Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同,它的气氢化物水溶液是强酸。

1)推断XY两种元素的名称及在周期表中的位置。

2)用电子式表示XY形成化合物的过程。

20

1)已知某粒子的结构示意图为:。试回答:

xy10时,该粒子为________(填原子阳离子阴离子)。

y8时,阳离子或阴离子可能为(填离子符号)________________________________。若它们形成化合物时离子数之比为1:2,则这些化合物的电子式为________________

2)原子序数大于4的主族元素AB的离子AmBn它们的核外电子排布相同,据此推断:元素AB所属周期序数之差为________;元素AB的原子序数之差为________;元素BA的最高化合价之差为________